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把鋁和氧化亞鐵配成鋁熱劑，分為兩等份，一份在高溫下恰好完全反應，再與鹽酸反應。另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應，前后兩種情況下生成的氣體的質量比為（）

A．1︰1

B．3︰2

C．2︰3

D．28︰9

鋁將氧化亞鐵還原為鐵，而單質鐵和鹽酸反應的生成物是氯化亞鐵，氧化亞鐵和氯化亞鐵中的鐵的化合價都是＋2價，所以根據電子的得失守恒可知，生成的氫氣是相等的，答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選用的試劑是

A．稀鹽酸

B．稀硫酸

C．氯化銅溶液

D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定物質的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液的體積關系如圖所示。由圖中數據計算
(1) 原合金中鎂和鋁的質量。
(2) 鹽酸的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取60 mL同濃度鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數據列表如下：

實驗序號	甲	乙	丙
合金質量/mg	510	770	918
氣體體積/mL	560	672	672

則下列說法正確的是(   )
A、甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過量的
B、鹽酸的物質的量濃度為0.8 mol/L
C、合金中鎂鋁的物質的量之比為1∶1
D、丙組中鋁的物質的量為0.009 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，把2.7g鋁投入到一定量氫氧化鈉溶液中，充分反應后，下列表示正確的是（N_A為阿佛加德羅常數）

	電子轉移	反應的Al	溶液中的AlO₂^-	生成的H₂
A	0.2N_A			0.1N_A
B	0.3N_A		0.3N_A
C		2.7g		3.36L
D	0.1N_A	2.7g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩份鋁片，第一份與足量的鹽酸反應，第二份與足量的氫氧化鈉溶液反應，同溫、同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片質量比為

A．1∶1

B．3∶2

C．2∶3

D．1∶6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（15分）某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。由化學手冊查閱得有關物質的熔、沸點數據如下表。

物質	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750

Ⅰ．（1）該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理______(填“合理”或“不合理”)。
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，反應的離子方程式為____________________________。
Ⅱ．實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐漸滴加4 mol·L^－¹ NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V(NaOH)與產生沉淀的物質的量n(沉淀)的關系如圖所示。試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生的離子方程式為：_______________。
（2）在DE段沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式為：_______。
（3）由上述圖像分析可知，溶液中離子結合OH^－的能力由強到弱的順序是___________。（用離子符號表示）
（4）B與A的差值___________mol。
（5）B點對應的沉淀的物質的量為_______ mol，C點對應的溶液體積為____mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有一塊已知質量為56.4g的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數，兩位同學設計了不同的實驗方案。
實驗設計1：鋁鎂合金

測定生成氣體的體積為69.44L（標準狀況）
實驗設計2：鋁鎂合金

過濾，測定沉淀的質量為5.8g
（1）寫出實驗方案2中反應②的離子方程式
______________________________________________________________________
（2）實驗方案1中鎂的質量分數為
（3）請你設計第三種測定鎂的質量分數的實驗方案（表示方式同上）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入相等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能是（）

A．甲、乙中都是鋁過量	B．甲中鋁過量、乙中堿過量
C．甲中酸過量、乙中鋁過量	D．甲中酸過量、乙中堿過量

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