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常溫下，把2.7g鋁投入到一定量氫氧化鈉溶液中，充分反應后，下列表示正確的是（N_A為阿佛加德羅常數）

	電子轉移	反應的Al	溶液中的AlO₂^-	生成的H₂
A	0.2N_A			0.1N_A
B	0.3N_A		0.3N_A
C		2.7g		3.36L
D	0.1N_A	2.7g

2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3O₂↑，可見當有.1 mol鋁（27g）參加反應，則有3 N_A的電子轉移，產生氫氣1.5 N_A和1 N_A的AlO₂^-，故答案為A（一定要注意本題為常溫，不能用直接計算氣體的體積）

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，既能跟稀硫酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是（）
①Al₂O₃；②Mg(OH)₂；③Al(OH)₃；④(NH₄)₂CO₃；⑤NaHCO₃；⑥AlCl₃

A．①③⑤⑥

B．只有①③

C．只有②③

D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)某學習小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。

(1)A中試劑為              。
(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是______________
___________________________________________________________。
(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是　　　　(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應__________________      。
(4)B中發生反應的化學方程式為__________________________         。
(5)若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為　　　　         。
(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將　　　　。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鋁的敘述中，不正確的是( )

A．鋁是地殼里含量最多的金屬元素	B．在常溫下，鋁不能和氧氣反應
C．鋁是一種比較活潑的金屬	D．在化學反應中，鋁容易失去電子，是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）鋁鎂合金現已成為輪船制造、化工生產等行業的重要原料。現有一塊鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學分別稱取c克樣品，并設計了不同的實驗方案：
甲：鋁鎂合金

測得生成氣體的體積Ｖml（已折算成標準狀況）；
乙：鋁鎂合金

測得剩余固體的質量a克；
丙：鋁鎂合金

溶液

測得沉淀的質量b克。
（1）寫出甲方案的有關反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
該方案能否測定出鎂的質量分數？　　　　（填“能”或“不能”）。
（2）乙方案所加入的試劑是　　　　，測定出鎂的質量分數為。
（3）丙方案測得沉淀的質量為b克，加過量的NaOH溶液充分反應后，　　（填一種分離方法）、洗滌、烘干沉淀。若c=40，b=2.9，則測得鎂的質量分數為　　。如果未洗滌沉淀，測得鎂的質量分數將　　　（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鋁和氧化亞鐵配成鋁熱劑，分為兩等份，一份在高溫下恰好完全反應，再與鹽酸反應。另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應，前后兩種情況下生成的氣體的質量比為（）

A．1︰1

B．3︰2

C．2︰3

D．28︰9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)某研究小組取足量形狀、質量均相同的鋁片，分別與濃度均為6 mol?L^－¹的等體積的鹽酸、氫氧化鈉溶液充分反應后，取出剩余的鋁片洗凈、干燥、稱量。
（1）上述反應剩余鋁片的質量，前者________后者（填“大于”或“小于”或“等于”)。
（2）觀察鋁片與鹽酸反應后的溶液較渾濁，且試管底部有少量黑色固體。
查資料已知：
①鋁與鹽酸反應，因反應過快而變成粉末分散到溶液中，形成黑色固體
②電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，氧化鋁中往往還含有微量的氧化鐵和二氧化硅雜質。寫出在電解池中生成的鋁與雜質二氧化硅反應的化學方程式： ________。
（3）為探究（2）中黑色固體的成分，提出合理假設。
假設1：黑色固體是Al和Fe
假設2：黑色固體是Al和Si
假設3：黑色固體是Al和_______________
（4）設計實驗方案，基于假設3進行實驗，驗證黑色固體含有Al之外的其它成分。
限選實驗試劑：蒸餾水、6mol·L^-1H₂SO₄溶液、6mol·L^-1NaOH溶液、6mol·L^-1氨水、0.01mol·L^-1KMnO₄溶液、新制氯水、20%KSCN溶液。

實驗步驟	預期實驗現象和結論
步驟1：將反應所得濁液過濾、洗滌，取少量固體于試管中，加入足量的6mol·L^-1 H₂SO₄溶液，充分振蕩，靜置。	___________________________________，證明黑色固體含有Si
步驟2：

（5）已知硅與NaOH溶液反應與鋁相似。取m₁g黑色固體加足量NaOH溶液充分溶解，
濾去不溶物（不考慮可溶物的損失），配成250mL溶液，取出25.00mL溶液，按下列操作進行實驗：

在上述操作中，需要用到的玻璃定量儀器有________________________________；
計算黑色固體中Al的質量分數為__________________（相對原子質量：Al-27 Fe-56 H-1 O-16）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩份鋁屑，一份與過量HCl反應，另一份與過量NaOH溶液反應，產生的H2體積比為1:2，則兩份鋁屑的質量比為（）

A．1:2

B．1:1

C．1:3

D．2:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管，實驗室制取高純氧化鋁的流程如下：

（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調節溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe²⁺。檢驗Fe²⁺是否除盡的實驗操作是         。
（2）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是             。
（3）上述流程圖里，“結晶”這步操作中，母液經    得到銨明礬（含結晶水）。
（4）上述流程圖里，“分離”這個步驟應包含的是    （填字母代號）

A．蒸餾

B．分液

C．過濾

D．洗滌晶體

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