【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣，此時活塞的位置如圖所示，且實驗測得A室混合氣體的質量為34 g。則下列說法中不正確的是（ ）
A. A室中混合氣體所含分子總數為2NA
B. A室中混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的8.5倍
C. A室中混合氣體中H2與O2的物質的量之比為1:1
D. 將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復到室溫后，最終活塞恰好停留在3刻度處
【答案】D
【解析】
A.A、B兩室壓強與溫度相同，氣體的物質的量之比等于其氣體體積之比，則A室中氣體物質的量為1mol×4/2=2mol，含有分子數目為2NA，故A正確；B.A室中混合氣體的平均摩爾質量為M=34g/2mol=17g/mol，同溫同壓下氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，故該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氫氣密度17/2=8.5倍，故B正確；C.設氫氣物質的量為xmol、氧氣物質的量為ymol，則：x+y=2 ;2x+32y=34,計算得出x=1、y=1，則H2與O2的物質的量之比為1mol：1mol=1：1，故C正確；D. 將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，氫氣完全反應消耗0.5mol氧氣，恢復到室溫后，水為液態，A室還剩余0.5mol氧氣，所以最終活塞停留在2刻度處，故D錯誤；答案：D。
100分闖關期末沖刺系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素。常溫下，H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與加NaOH溶液調節pH的關系如圖所示（已知：pKa=－lgKa），下列說法錯誤的是
A. Na2HAsO4溶液顯堿性
B. H3AsO4溶液pKa2為2.2
C. m點對應溶液中由水電離出的c(OH－)為10－2.5mol·L－1
D. n點對應溶液中離子濃度關系為：c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)R單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖所示。A中原子堆積方式為________堆積，A、B中R原子的配位數之比為________。
(2)已知單質D為面心立方晶體，如圖所示，D的相對原子質量為M，密度為8.9 g/cm3。
試求：
①圖中正方形邊長＝________cm(只列出計算式，NA表示阿伏加德羅常數的值)。
②試計算單質D晶體中原子的空間利用率：________(列出計算式并化簡)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知溫度T時水的離子積常數為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判斷該溶液呈中性的依據是：
A. a=b
B. 混合溶液的pH值為7
C. 混合溶液中C(H＋)=
D. 混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)=c(OH－)＋c(A－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下，一氧化碳和二氧化碳的混合氣體5.6L，如果二氧化碳的質量為2.2g，則一氧化碳的質量為（ ）
A. 5.6g B. 4.4g C. 2.8g D. 1g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中，實驗室可用如圖裝置制取無水氯化鐵（已知：FeCl3固體易吸收空氣中的水發生潮解）。請回答下列問題:
（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為_______________。
（2）燒瓶中發生反應的化學方程式為__________________________________。
（3）C瓶中的試劑是________________。
（4）玻璃管D中發生反應的化學方程式為______________________________，反應現象是__________________________。
（5）干燥管E中盛有堿石灰，其作用是___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鈉(Na3N)是一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3。請回答下列問題：
(1)Na3N的電子式為______________________，該化合物是通過________鍵形成的。
(2)Na3N與鹽酸反應生成________種鹽，其電子式是_________________。
(3)Na3N與水的反應屬于________反應。
(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑大小________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質S。
（1）已知CH4和S的燃燒熱分別為a kJ/mol 和b kJ/mol。在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2 和液態水。反應的熱化學方程式為______________。（△H用含a、b的代數式表示）
（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2 所示：
①分析可知X為_______________（寫化學式），0~t1時間段的反應溫度為_______________，0~t1時間段用SO2表示的化學反應速率為______________________；
②總反應的化學方程式為___________________________________________；
（3）焦炭催化還原SO2生成S2的化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/L SO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3 所示。
①該反應的ΔH______0（填“＞”或“＜”）；
②700℃的平衡常數為_____________________；
（4）工業上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應的離子方程式為___________，25℃時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為___________。（已知：H2SO3的電離常數K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發生反應：SO2(g)＋NO2(g) 
NO(g) ＋SO3(g)
在上述平衡體系中通入少量O2，平衡 ________移動（填“向右”、“向左”或“不”）； NO的濃度將_______（填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和 ________（填“增大”、“減少”或“不變”）。
（2）高溫時空氣中的N2和O2會反應生成NO而污染大氣：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自發進行的最低溫度是__________℃。[已知該反應：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7 J/(mol·K)]
（3）25 ℃時，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH
)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝________。
（4）用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產生b L氧氣(標準狀況)，從而可知M的相對原子質量為________________（用a、b、x表示）。
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