Question

【題目】汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) +Q（Q>0）。一定條件下密閉容器

中，用傳感器測得該反應(yīng)在不同時(shí)間 NO 和 CO 濃度如下表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4
c(NO)/molL-1	9.50×10-3	4.50×10-3	2.50×10-3	1.50×10-3	1.50×10-3
c(CO)/molL-1	9.00×10-3	4.00×10-3	2.00×10-3	1.00×10-3	1.00×10-3

完成下列填空：

（1） 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_________。 溫度升高，二氧化碳?xì)怏w的濃度將______（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（2）前 2s 內(nèi)的氮?dú)獾钠骄�反�?yīng)速率是：v(N2)=______mol/(Ls)；達(dá)到平衡時(shí)，CO 的轉(zhuǎn)化率為：_____。

（3）工業(yè)上常采用“ 低溫臭氧氧化脫硫脫硝” 技術(shù)來同時(shí)吸收 SO2 和氮的氧化物氣體（NOx ），以獲得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中，水的電離程度是受到了_____（填“促進(jìn)”、“抑制”或“沒有影響”）；

若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀鹽酸，則值將_____（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，則會(huì)生成白色沉淀。用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象：___________________________。

（5）向另一種可溶性鋇鹽溶液中通入少量 SO2 氣體，會(huì)立即看到白色沉淀。該沉淀的化學(xué)式為_____； 原可溶性鋇鹽可能是_____。

Answer 1

【答案】變小1.75×10-30.89促進(jìn)變大飽和SO 2溶液中電離產(chǎn)生的SO32 -很少 ，因此沒有沉淀；加入氨水后，促進(jìn)H2SO3的電離，SO32 -離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生 。BaSO4Ba(NO3)2

【解析】

（1）平衡常數(shù)表達(dá)式是各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，針對(duì)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： ；由題給信息可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡左移，二氧化碳?xì)怏w的濃度將變小；正確答案： ； 變小。

（2）前 2s 內(nèi)c(NO)的變化量為9.50×10-3-2.50×10-3=7.0×10-3molL-1，v(NO)= 7.0×10-3/2=3.5×10-3 mol/(Ls),根據(jù)速率之比和系數(shù)成正比規(guī)律可知，v(N2)=1/2 v(NO)= 1/2×3.5×10-3 mol/(Ls)= 1.75×10-3 mol/(Ls)；根據(jù)圖表信息可知，反應(yīng)進(jìn)行到3s后達(dá)到平衡狀態(tài)，c(NO)的變化量為9.00×10-3-1.00×10-3=8.00×10-3 molL-1，CO 的轉(zhuǎn)化率為：8.00×10-3/9.00×10-3=0.89；正確答案：1.75×10-3；0.89 。

（3）(NH4)2SO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+的水解促進(jìn)了水的電離；溶液中加入稀鹽酸后，H+濃度增大，NH4+的水解受到抑制，溶液中的NH4+濃度增大，所以值變大；正確答案：促進(jìn)；變大。

（4）飽和SO2溶液中電離產(chǎn)生的SO32-很少，因此沒有沉淀；加入氨水后，溶液中的H+與氨水中的OH-結(jié)合，促進(jìn)H2SO3的電離，SO32-離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生；正確答案：飽和SO 2溶液中電離產(chǎn)生的SO32 -很少 ，因此沒有沉淀；加入氨水后，促進(jìn)H2SO3的電離，SO32 -離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生 。

（5）BaSO3的溶解度大于BaSO4 溶解度，所以向溶液中通入少量的SO2就立即產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4；硫元素化合價(jià)由正4價(jià)升變?yōu)檎?價(jià)，化合價(jià)升高，說明硫元素被溶液中含有的具有氧化性的離子氧化，所以原可溶性鋇鹽可能是Ba(NO3)2；正確答案：BaSO4；Ba(NO3)2。