Question

【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．貯存溶液

C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體 D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質

(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時未經冷卻，則所得溶液濃度________（填“大于”“等于”或“小于”）0.1 mol·L－1。

(4)根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數)。

Answer 1

【答案】AC玻璃棒、燒杯BCE2.0大于13.6

【解析】

（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器是AC，還需要的儀器是燒杯和玻璃棒，故答案為：AC；玻璃棒、燒杯；

（2）容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，溶解固體溶質等，只有1個刻度線不能測量容量瓶規格以下的任意體積的液體，故答案為：BCE；

（3）m=nM=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2g，在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏大，故答案為：2.0；大于；

（4）濃硫酸的物質的量濃度為：c==mol/L=18.4mol/L；設需要濃硫酸的體積為V，0.5mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0136L=13.6mL，故答案為：13.6。