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室溫時，將盛有20mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于盛有水的水槽中，一會兒，量筒里留下 3mL氣體。則原混合氣體中NO2為多少毫升？</PGN0004B.TXT/PGN>

(1)當留下3mL氣體為O2時，設混合氣體含NO2xmL。
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4mL 1mL
xmL x／4mL

(2)當留下3mL氣體為NO時，設混合氣體中含O2ymL。
4NO2+O2+2H2O=4HNO3          3NO2+H2O=2HNO3+NO
4mL    1mL                   3mL                1mL
4ymL   ymL                   (20-5y)mL          1/3×(20-5y)mL
依題意得：1/3×(20-5y)=3，解之得：y=2.2mL，NO2為：20-2.2=17.8mL。

最后留下3mL氣體，有兩種情況，一是過量的氧氣，二是一氧化氮。因此必須分兩種情況討論求解。
(1)當留下3mL氣體為O2時，設混合氣體含NO2xmL。
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4mL 1mL
xmL x／4mL

練習冊系列答案

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T/K	303	313	323	353
NH₃生成量/（10^-6 mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

相應的熱化學方程式如下：

N₂(g)+3H₂O(l) 2NH₃(g)+

O₂(g)
ΔH="+765.2" kJ·mol^-1
回答下列問題：

（1）請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。
（2）與目前廣泛使用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請提出可提高其反應速率且增大NH₃生成量的建議：。

（3）工業合成氨的反應為N₂（g）+3H₂(g) 2NH₃(g)。設在容積為2.0 L的密閉容器中充入
0.60 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g),反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質的量分數（NH₃的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為

。計算：
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