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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

A．氯化鈉

B．固體硝酸銨

C．固體氫氧化鈉

D．生石灰

溶解過程中伴隨有能量的變化，固體硝酸銨溶于水吸熱，使溫度降低，固體氫氧化鈉溶于水放熱，使溶液溫度升高，生石灰與水反應也放出大量的熱，氯化鈉溶解過程中能量變化很小。故答案為B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

室溫時，將盛有20mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于盛有水的水槽中，一會兒，量筒里留下 3mL氣體。則原混合氣體中NO2為多少毫升？</PGN0004B.TXT/PGN>

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于I^-的敘述中，正確的是……（）

A．能發(fā)生升華現象

B．能使淀粉變藍

C．有較強的還原性

D．顯紫黑色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

含氮廢水進入水體后而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，對含氮廢水進行有效的檢測和合理的處理是人們研究和關心的重要問題。
⑴環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO₃^－還原為N₂，從而消除污染。其反應的離子方程式是：6NO₃^－＋10Al＋18H₂O＝3N₂↑＋10Al(OH)₃＋6OH^—。又有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同。
寫出鎂和含NO₃^－的廢水反應的離子方程式
____________________ 。
⑵水中的NO₂^－是含氮有機物分解的產物，其濃度的大小是水源污染程度的標志之一。檢測水中的NO₂^－可用目視比色法（比較溶液顏色深淺度以測定所含有色物質濃度的方法），檢測步驟如下：
步驟一：配制標準溶液：稱取0.69gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。
步驟二：配制標準色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質地、大小、厚薄相同且具有塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.30g）氨基苯磺酸粉末，實驗結果如下表所示。

色階序號	1	2	3	4	5	6
加入溶液B的體積/mL	0.0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
反應后溶液顏色	由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色

步驟三：取10mL水樣倒入比色管中，加少許氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比。
①利用步驟三在野外檢測水樣污染程度的優(yōu)點
是                                   。
②步驟二中設計色階序號1的作用
是                                             。
③如果水樣顯色后比6號還深，應采取的措施
是                                   。
⑶現有含NH₃為3.4mg·L^—1的廢水150m³（密度為1g·cm^-3），可采用如下方法進行處理：將甲醇加入含氨的廢水中，在一種微生物作用下發(fā)生反應：
2O₂ + NH₃=== NO₃^－ + H⁺ + H₂O    6NO₃^－+ 6H⁺ + 5CH₃OH→ 3N₂↑ + 5CO₂↑ + 13H₂O
若用此方法處理，假設每步的轉化率為100%，需要甲醇             g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

選擇性催化還原(SCR)是在有催化劑的條件下將NOx 轉變?yōu)镹₂和H₂O，這是目前國外硝酸廠進行尾氣治理所普遍采用的一種方法。

某校甲、乙兩個化學興趣小組擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率。
（一）甲組擬制取活性亞鉻酸銅催化劑
亞鉻酸銅（Adkin催化劑）是極好的NO催化還原的催化劑，是銅和鉻的復合氧化物，成分不固定，如：CuO·Cr₂O₃等，統稱為亞鉻酸銅。該組同學取一定量硝酸銅溶液（并加少量硝酸鋇作穩(wěn)定劑）、重鉻酸銨溶液與氨水作用得土黃色沉淀，將沉淀物[經測定為：堿式鉻酸銅銨（CuNH₄(OH)CrO₄ )]過濾、洗滌，80℃烘干12h，最后焙燒。
（1）過濾用到的玻璃儀器有： ▲ （選填序號，下同）；焙燒用到的儀器有： ▲ 。

A．蒸發(fā)皿

B．石棉網

C．泥三角

D．燒杯 E．坩堝鉗 F．酒精燈

G．玻璃棒 H．漏斗 I．坩堝（部分儀器已略去）
（2）CuNH₄(OH)CrO₄在295℃分解生成復合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，該反應的化學方程式: ▲ 。
（二）乙組擬用甲組制得催化劑按下列流程進行實驗。

試回答下列問題：
（3）若制取氨氣在A裝置，則發(fā)生反應的化學方程式為： ▲ ；
若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是： ▲ 。

（4）用圖C裝置制取NO時，用可抽動的銅絲其優(yōu)點是：      ▲               ；
（5）裝置⑦的作用可能是：        ▲            。
（6）若進入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016mLN₂，則NO的轉化率為：        ▲         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室可以通過三條途徑來制取氮氣：
①加熱條件下用NH₃還原CuO制得純凈的N₂和活性銅粉，反應的化學方程式為：

② 將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N₂

③ 加熱NaNO₂（有毒性）與NH₄Cl的混合濃溶液制取N₂，反應的化學方程式為：

按上述途徑制N₂可供選擇的實驗儀器如下圖所示，其他必要的儀器如鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、酒精燈等未列出。

（l）按途徑 ① 制取N₂時所需的氨氣要用濃氨水與生石灰作原料制取，化學方程式為：

，最好要用上述儀器中                     的（填儀器字母，下同）作為氨氣發(fā)生裝置。要制取并收集純凈的N₂（允許含少量的水蒸氣），還應使用到上述儀器中的
（2） ① 和 ② 兩種途徑常常被協同使用。這種方法與途徑 ③ 相比優(yōu)點是
（3）檢查 E 裝置氣密性的方法是                                             。利用 E 裝置還可以制取的氣體有                                 （寫出三種）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題