【題目】化學與生活、生產密切相關，下列說法正確的是
A. 滌綸、有機玻璃、光導纖維都是有機高分子化合物
B. 大豆中含有豐富的蛋白質，豆漿煮沸后蛋白質變為了氨基酸
C. 棉花和合成纖維的主要成分均為纖維素
D. 常用于制備染料、醫藥、農藥等的酚類物質可來源于煤的干餾
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產生沉淀的物質的量．下列選項編號對應的曲線編號錯誤的是
A. 向NaAlO2溶液中逐漸滴入HCl至過量
B. 向澄清石灰水中通入SO2至過量
C. 向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量
D. 向含有等物質的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至過量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．現有下列八種物質： ①鋁 ②蔗糖 ③SiO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥FeSO4溶液 ⑦Ba(OH)2 ⑧氫氧化鐵膠體。
（1）上述物質屬于電解質的有____________（填序號，下同），能導電的有__________。
（2）上述物質中有兩種物質在水溶液中反應的離子方程式為H++OH===H2O，則該反應的化學方程式為____________。
（3）實驗室制備⑧的離子方程式為__________________。若在⑧中緩慢加入④的溶液，產生的現象是________________________。
（4）③是玻璃的主要成分之一，③與⑤溶液反應的化學方程式為_______________。工藝師常用_______（填物質名稱）來雕刻玻璃。
Ⅱ．下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種?（填選項字母）
A．分液 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾 E.蒸發結晶 F.高溫分解
（1）分離CCl4和H2O：___________。
（2）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3： ___________。
（3）分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物：__________。
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【題目】四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣(主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高化合價為＋4)作原料，生產白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：
請回答下列問題：
（1）硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是______________________________________。
（2）向濾液Ⅰ中加入鐵粉，發生反應的離子方程式為____________、_______________。
（3）在實際生產過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解。書寫水解的離子方程式：_________。
（4）水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_____________。
（5）過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、______(填化學式)，減少廢物排放。
（6）A可用于生產紅色顏料(Fe2O3)，其實驗方法是：
a．5.56a kg A(摩爾質量為278g·mol-1)溶于水中，加入適量氫氧化鉀溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體；
b．再向紅褐色膠體中加入33.36b kg A和1.12c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；
c．過濾后，沉淀經高溫灼燒得紅色顏料。
若所得濾液中溶質只有硫酸鉀和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料__________ kg。
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【題目】某同學做了如下實驗:
下列說法中正確的是
A. 加熱鐵片I所在燒杯，電流表指針會發生偏轉
B. 用KSCN溶液檢驗鐵片Ⅲ、IV附近溶液，可判斷電池的正、負極
C. 鐵片I、Ⅲ的腐蝕速率相等
D. “電流計指針未發生偏轉”，說明鐵片I、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
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【題目】“霧霾”成為人們越來越關心的環境問題．霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質．請回答下列問題：
（1）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖所示，電極材料為石墨．
①a表示____離子交換膜（填“陰”或“陽”）．A﹣E分別代表生產中的原料或產品．其中C為硫酸，則A表示______．E表示_______．
②陽極的電極反應式為___________________________________．
(2)Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32﹣):n(HSO3﹣)變化關系如下表:
n(SO3﹣):n(HSO3﹣) | 99：1 | 1：1 | 1：99 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①Na2SO3溶液顯______性，理由（請用離子方程式表示）_______________________
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母): ____
a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），
b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）
c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
（3）SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發生催化氧化的反應為：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），測得容器內總壓強與反應時間如圖所示．
①圖中A點時，SO2的轉化率為________．
②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，C點的正反應速率vc（正）與A點的逆反應速率vA （逆）的大小關系為vc（正）_____vA （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
③圖中B點的壓強平衡常數kp=__________（用平衡分壓代替平衡濃度計算．分壓=總壓×物質的量分數）．
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【題目】將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示，下列說法中錯誤的是
A. OA段發生反應的離子方程式為:H＋＋OH－===H2O CO32-＋H＋===HCO3-
B. 當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為224mL
C. A點溶液中的溶質為NaC1、NaHCO3
D. 混合物中NaOH的質量0.60g
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【題目】解釋下列事實的方程式不正確的是（ ）
A. Al溶于NaOH溶液：2Al + 2H2O + 2NaOH ==2NaAlO2 + 3H2↑
B. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O
C. 熱的濃NaOH溶液與NH4Cl液混合產生氣體：NH4+ + OH-
NH3↑+ H2O
D. 實驗室用NaOH溶液吸收多余的NO2：3NO2 +2OH—=2NO3—+H2O+NO↑
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