Question

【題目】將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示，下列說法中錯誤的是

A. OA段發生反應的離子方程式為:H＋＋OH－===H2O CO32-＋H＋===HCO3-

B. 當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為224mL

C. A點溶液中的溶質為NaC1、NaHCO3

D. 混合物中NaOH的質量0.60g

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、OA段發生反應的離子方程式為：H++OH-═H2O CO32-+H+═HCO3-，故A正確；B、AB段發生反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，根據方程式n(CO2)=(35-25)×10-3L×1mol/L=0.01mol，所以二氧化碳的體積為：0.01mol×22.4L/mol=224mL，故B正確；C、OA段發生反應的離子方程式為：H++OH-═H2O CO32-+H+═HCO3-，所以A點的溶質為NaC1、NaHCO3，故C正確；D、由反應HCO3-+H+=H2O+CO2↑，n(CO2)=n(Na2CO3)=(45-25)×10-3×1=0.02mol，所以氫氧化鈉的質量為2.32g-0.02×106g=0.2g，故D錯誤；故選D。