【題目】合成藥物異搏定路線中某一步驟如下:
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下列說法正確的是
A. 化合物Z可以發生取代、加成、氧化、加聚反應
B. 1mol化合物Y最多與1molNaOH發生反應
C. 化合物Y中所有原子可能在同一平面內
D. 可以用NaOH溶液檢驗化合物Z中有沒有殘留的化合物X
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【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”,芳香化合物a、b、c是合成輪烷的三種原料,其結構如下圖所示。下列說法不正確的是
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A. b、c互為同分異構體
B. a、c分子中所有碳原子均有可能處于同一平面上
C. a、b、c均能發生氧化反應、加成反應、加聚反應和酯化反應
D. a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
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【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是( )
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A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態氫化物的熱穩定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. YX2晶體熔化、液態WX3氣化均需克服分子間作用力
D. 根據元素周期律,可以推測T元素的單質具有半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性
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【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發生反應;C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O,充分反應后達到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是
A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質的量
B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br
C. 若反應物增大至2 mol,則兩種反應物平衡轉化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應達到平衡的時間
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【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。
(1)Fe3+基態核外電子排布式為________。
(2)丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子軌道的雜化類型是________,1 mol丙酮分子中含有σ鍵的數目為________。
(3)C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為__________________。
(4)乙醇的沸點高于丙酮,這是因為________________________________________。
(5)某FexNy的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如圖2所示,其中更穩定的Cu替代型產物的化學式為________。
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【題目】將Al條插入6 mol·L-1鹽酸中,反應過程中產生H2速率變化情況如圖1所示。下列說法錯誤的是
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A. 圖1中開始階段產生氣體速率較慢可能是因為Al條表面有氧化膜
B. 圖1中影響t1~t2段速率變化的主要原因是反應放熱導致溶液溫度升高
C. 圖1中影響t2~t3速率變化的主要因素是c(Cl-)
D. 圖2可以表示該反應過程的能量變化
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【題目】當光束通過下列分散系:①有塵埃的空氣②稀硫酸③Fe(OH)3膠體④墨水⑤NaCl溶液⑥稀豆漿,能觀察到丁達爾現象的是
A.①③④⑥B.②③④⑥C.①②③⑤D.③④⑤⑥
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【題目】(1)某小組的同學欲探究NH3經一系列反應得到HNO3和NH4NO3的過程,NH3的轉化過程如下圖所示。
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甲、乙兩同學分別按下圖所示裝置進行實驗。用于A、B裝置中的可選藥品:濃氨水、30%H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2
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①裝置A的圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為__________。裝置E有多種作用,下列關于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中,不正確的是_________(填下列序號字母)。
a.使氨氣和氧氣充分混合 b.控制通入氨氣和氧氣的體積比
c.平衡裝置內的壓強 d.錐形瓶內液體是飽和食鹽水
②甲同學先點燃酒精燈,再打開K1、K2、K3、K4,反應一段時間后,成功模擬了反應過程,并將實驗中產生的氣體持續通入裝置H一段時間后,H中的溶液變成藍色,則其中銅片所參與反應的離子方程式為_______,若制得的氨氣僅按I→Ⅱ→III的順序完全轉化為硝酸,欲使H裝置中所得溶液為純凈的CuSO4溶液(忽略Cu2+的水解),理論上所需氨氣在標準狀況下的體積為______L(假設硝酸與銅反應產生的還原產物全部排出反應裝置);
③乙同學為模擬過程IV的反應,在甲同學操作的基礎上對該裝置進行了下列各項中的一項操作,使G處圓底燒瓶中產生大量白煙,你認為這項操作是_________(填下列序號字母)。
a.關閉K3并熄滅酒精燈 b.關閉K4并熄滅酒精燈 c.關閉K3、K4并熄滅酒精燈
④丙同學認為該系列實驗裝置存在一處明顯的設計缺陷,你認為該設計缺陷是__________。
(2)實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。
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①如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫,并希望能控制反應速度,上圖中可選用的發生裝置是 _____(填寫字母)。
②若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L(標準狀況)二氧化硫,如果已有40%亞硫酸鈉(質量分數),被氧化成硫酸鈉,則至少需稱取該亞硫酸鈉 _______ g(保留一位小數)。
③某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴重超標,現對該區域雨水樣品進行探究。首先用pH試紙測定雨水樣品的pH,操作方法為_______________,測得樣品pH約為3;為進一步探究由SO2所形成酸雨的性質,將一定量的SO2通入蒸餾水中,配成pH為3的溶液,然后將溶液分為A、B兩份,將溶液B久置于空氣中,與密閉保存的A相比,久置后的溶液B中水的電離程度將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】用NA 表示阿伏加德羅常數的數值, 則下列說法中正確的是( )
A. 44 g CO2所含質子數為28NA個
B. 常溫常壓下, 11.2 L氧氣含原子數為NA個
C. 常溫常壓下, NA個氫分子的質量為1g
D. 2.3 g金屬鈉變為鈉離子失去電子數為0.1NA
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