【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發生反應；C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是
A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質的量
B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br
C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間
【答案】D
【解析】分析：本題考查反應速率和平衡的基本知識。根據題目的反應，主要判斷外界條件的變化對平衡和速率的應該結果即可。
詳解：A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移動，可增大乙醇的物質的量。選項A正確。
B．增大HBr濃度，平衡正向移動，有利于生成C2H5Br。選B正確。
C．若反應物增大至2 mol，實際上就是將反應的濃度都增大至原來的2倍，比例不變（兩次實驗反應物的比例都是1:1，等于方程式中的系數比），這里有一個可以直接使用的結論：只要反應物的投料比等于系數比，達平衡時反應物的轉化率一定是相等的。所以兩種反應物的轉化率一定是1:1。選項C正確。
D．若起始溫度提高至60℃，考慮到HBr是揮發性酸，在此溫度下會揮發出去，降低HBr的濃度減慢速率，增加了反應時間。選項D錯誤。
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【題目】下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述，錯誤的是( )
A. 圖1所示裝置可實現甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應
B. 圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
C. 圖3所示裝置可用鋅粒與稀硫酸反應制備氫氣
D. 圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序數依次增大， X 的最外層電子數與次外層電子數相等， X、 W位于同族。Y和Z的價電子數之和等于R和T的最外層電子數之和，這四種元素組成兩種鹽Z2TY3和ZRY2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產生白色沉淀的物質的量與鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 簡單離子的半徑：r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B. 氣態氫化物的熱穩定性： T > Y
C. 工業上電解R的氯化物冶煉單質R
D. X的氫氧化物既可與強酸反應，又可與強堿反應
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【題目】常溫下，將1.0mol/L 鹽酸滴入20mL 10mol/L氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如右圖所示。下列有關說法正確的是
A. a點，c(NH4+)=c(OH-)
B. b點，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)
C. c點,pH=7
D. d點，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
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【題目】我們主要從三個方面討論一個化學反應的原理，其中不屬于這三個方面的是
A. 反應進行的方向B. 反應的快慢
C. 反應進行的限度D. 反應物的多少
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【題目】氮化俚(Li3N)是一種金屬化合物，常用作儲氫材料，某化學興趣小組設計制備氮化鋰并測定其組成的實驗如下(已知:Li3N易水解)。
請回答下列問題：
（1）Li3N水解的化學方程式為__________________。
（2）實驗時首先點燃A處酒精燈。寫出裝置A中發生反應的化學方程式______________。
（3）)裝置D的作用是_______________。
（4）請用化學方法確定氮化鋰中含有未反應的鋰，寫出實驗操作及現象______________。
（5）測定氮化鋰的純度。
假設鋰粉只與氮氣反應。稱取6.0g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋至500.00mL；取25.00mL稀釋后的溶液注入錐形瓶中,加入幾滴酚酞，用0.10mol/LNaOH標準溶液滴定過量的鹽酸。
①判斷滴定終點的現象是___________。
②滴定起始和終點的液面位置如圖，則產品的純度為___________。
③若漓定前平視讀數，滴定后仰視讀數，則測定結果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】W．X．Y．Z．Q五種元素的原子序數依次增大。其中X原子的價電子構型為nsnnpn,Y原子的L電子層中，有三個未成對的電子，且無空軌道；W．Z的原子序數相差18，且Z原子的第一電離能在同周期中最低，Q+中所有電子正好充滿K．L．M三個電子層，請回答下列問題：
（1）寫出Y3-離子的電子排布式________。
（2）Y．Z．Q電負性由小到大的順序是________。（填元素符號）
（3）已知Y的氫化物能與Q2+形成配離子[Q（YH3）4]2+，該配離子中存在的化學鍵有________。（填標號）
A．氫鍵 B離子鍵 C．共價鍵 D．配位鍵
（4）Q與某非金屬原子A形成的晶體結構如圖所示。該晶體的化學式是________，與同一個A微粒距離最近的Q微粒有________個。
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【題目】反應“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化學鍍鎳。下列說法正確的是
A. P4分子中P原子均滿足8電子穩定結構
B. 反應中NaOH作還原劑
C. 該反應能自發進行，則ΔS<0
D. 反應中生成1 mol NaH2PO2，轉移電子數目為3×6.02×1023
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【題目】用石墨電極完成下列電解實驗，實驗現象：a處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化；d處試紙變藍。下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是
A. a為電解池的陰極 B. b處有氯氣生成，且與水反應生成了鹽酸和次氯酸
C. c處發生了反應：Fe-3e-=Fe3+ D. d處：2H++2e-=H2↑
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