Question

【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)和生活中使用非常廣泛．
（1）I、NaNO2外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
上述反應中氧化劑是 ．
（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙 ②淀粉 ③白酒 ④食醋，你認為應選用的物質(zhì)有（填序號）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2 ， 直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是 ．
A.NaCl
B.NH4Cl
C.HNO3
D.濃H2SO4
（4）II．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．根據(jù)下列反應回答問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
上述反應中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填序號，下同） ， H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是 ．
（5）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是
（6）某酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO4﹣、H2O、Mn2+、H2O2、H+ ． 已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2 ．
①將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中□+□
②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為mol．
（7）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）NaNO2
（2）①④
（3）B
（4）D,C
（5）Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
（6）0.6
（7）KHCO3
【解析】解：I、（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合價降低，所以NaNO2是氧化劑，

所以答案是：NaNO2；
（2）淀粉、白酒與NaNO2都不反應，所以無明顯現(xiàn)象；KI與NaNO2反應生成I2必須在酸性條件下才能反應，食醋會電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發(fā)生反應生成碘單質(zhì)，I2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍，

所以答案是：①④；
（3）NaNO2→N2是被還原，必須加還原劑；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作還原劑．方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，亞硝酸鈉中氮得到3電子指向氮氣中的氮，氯化銨中氮失去3電子指向氮氣中的氮，

所以答案是：B；

II．（4）D中雙氧水中氧元素化合價降低，說明雙氧水作氧化劑，體現(xiàn)了氧化性，C中雙氧水中氧元素化合價升高，體現(xiàn)還原性，

所以答案是：D；C；
（5）反應Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中，氧化銀做氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧化性Ag2O＞H2O2，反應3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，雙氧水做氧化劑，鉻酸鉀做氧化產(chǎn)物，則氧化性H2O2＞K2CrO4，故氧化性順序為：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4，

所以答案是：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4；
（6）①該反應過程中，高錳酸根的氧化性和雙氧水的還原性導致二者間發(fā)生氧化還原反應，高錳酸根離子中錳元素從+7變?yōu)?2價，化合價降低5價，雙氧水中氧元素化合價從﹣1價變?yōu)?價，化合價至少升高2價，則高錳酸根離子的系數(shù)為2，雙氧水的系數(shù)為5，然后利用質(zhì)量守恒配平可得該反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，

所以答案是：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；

②上述反應中生成5mol氧氣轉(zhuǎn)移電子10mol，當反應中有6.72L（標準狀況）即0.3mol氧氣生成時，則轉(zhuǎn)移的電子為：10mol× =0.6mol，

所以答案是：0.6；
（7）反應KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中，根據(jù)原子守恒可知生成物A的化學式為KHCO3；

所以答案是：KHCO3．