【題目】下列分子晶體：
①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2
熔、沸點由高到低的順序是( )
A.①②③④⑤⑥
B.③②①⑤④⑥
C.③②①④⑤⑥
D.⑥⑤④③②①
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數依次增大．化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工業上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成；請回答以下問題：
（1）Q的原子結構示意圖為 ．
（2）Y元素的單質能發生如圖所示的轉化，則Y元素為（用元素符號表示）．在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是（用離子方程式和必要的文字說明）．
（3）W的單質既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應． ①常溫下，將W的單質和甲溶液混合，發生反應的離子方程式為： ．
②Q、W兩種元素金屬性的強弱為QW（填“＜”、“＞”）；
下列表述中證明這一事實的是 ．
a．Q的單質的熔點比W單質低
b．Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強
c．W的原子序數大．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務。
[實驗目的]制取乙酸乙酯
[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。
（1）[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是(選填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是。
（2）[實驗步驟]
Ⅰ.按丙同學選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；
Ⅱ.將試管固定在鐵架臺上；
Ⅲ.在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
Ⅳ.用酒精燈對試管①加熱；
Ⅴ.當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗。
[問題討論]
步驟Ⅰ安裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查
。
（3）寫出試管①中發生反應的化學方程式： (注明反應條件)。
（4）試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是。
（5）從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子數小于0.5NA
B.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數為1NA
C.1molFeCl3與沸水反應生成NA個Fe（OH）3膠粒
D.常溫下，23 g NO2含有2NA個氧原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在 xR2+ + yH+ + O2 = 4R3+ + nH2O的離子方程式中，下列判斷正確的是 （ ）
A. y=4，R2+是氧化劑B. y=4，R3+是氧化產物
C. y=2，R3+是還原產物D. y=2，R2+是還原劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家最近又發現了一種新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的結晶水合物(CH4·nH2O)。其形成過程是：埋于海底地層深處的大量有機質在缺氧環境中，厭氧型細菌把有機質分解，最后形成石油和天然氣，其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。這種“可燃冰”的晶體類型是( )
A.離子晶體
B.分子晶體
C.原子晶體
D.金屬晶體
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【題目】氧化還原反應在生產和生活中使用非常廣泛．
（1）I、NaNO2外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發生如下反應：
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
上述反應中氧化劑是 ．
（2）根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質有：①碘化鉀淀粉試紙 ②淀粉 ③白酒 ④食醋，你認為應選用的物質有（填序號）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2 ， 直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是 ．
A.NaCl
B.NH4Cl
C.HNO3
D.濃H2SO4
（4）II．過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．根據下列反應回答問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
上述反應中，H2O2僅體現氧化性的反應是（填序號，下同） ， H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是 ．
（5）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是
（6）某酸性反應體系中發生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO4﹣、H2O、Mn2+、H2O2、H+ ． 已知該反應中H2O2只發生了如下過程：H2O2→O2 ．
①將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中□+□
②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為mol．
（7）H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.加入催化劑，減小了反應的熱效應
B.加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率
C.反應物的總能量高于生成物的總能量
D.H2O2分解的熱化學方程式：H2O2═H2O+ 
O2△H＜0
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