【題目】下列反應中，屬于加成反應的是（ ）
A.乙烯使溴水褪色
B.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
C.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D.甲烷與氯氣混合，光照后黃綠色消失
三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鹽和金屬硫化物在工農業生產中有廣泛的應用。
(1)已知：
反應Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4 kJ·mol-1
反應Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ·mol-1
反應 Ⅲ：3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) (B) △H3
①△H3=__________。
②能使反應Ⅰ、Ⅱ速率加快的措施有____________________________________(寫出兩條)。
③已知某溫度下反應Ⅰ的反應速率小于反應Ⅱ的反應速率,則圖1中曲線a表示__________ (填“反應Ⅰ”或“反應Ⅱ”)。
(2)在2L密閉容器中，加入0.1molMoS2(硫化鉬)、0.2molNa2CO3和0.4molH2，發生反應MoS2(s)+2Na2CO3 (s)+4H2(g)
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),達到平衡時三種氣體的物質的量分數隨溫度變化的曲 線如圖2所示。
①反應速率：P點______ Q點(填“<” “>”或“=”)，其判斷理由是_____________。
②氣體總壓：P點__Q點(填“<” “>”或“=”)，其判斷理由是_____________。
③P點對應溫度下，H2的平衡轉化率為__________，平衡常數K=__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用鋁鋰鈷廢料(主要成分為Co3O4,還含有少量鋁箔、LiCoO2等雜質)回收CoO的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)“堿溶”的目的是：________________。
(2)不同浸出劑“酸溶”實驗結果見下表,根據數據和物質性質應選擇的浸出劑是___________(填序號),理由是__________ (用Co3O4參與反應的離子方程式表示)。
浸出劑 | 浸出液化學成分/(g·L－1) | 鈷浸出率/% | |
Co | Al | ||
(a)HCI | 80.84 | 5.68 | 98.4 |
(b)H2SO4 | 65.0 | 6.22 | 72.3 |
(c)H2SO4+ Na2S2O3 | 84.91 | 5.96 | 98.0 |
(3)“凈化”產生的濾渣為____________(填化學式),濾液③中c(F－)=4.0×10－3mol·L－1,則“凈化”后殘余c(Li+)=___________。LiF與Li2CO3的Ksp分別為1.8×10－3、1.7×10－3。
(4)若濾液④中含Co2+為5.9×10－2g·L－1,“沉碳酸鈷"應控制pH不高于___________。Co(OH)2的Ksp為1.0×10－15。
(5)“沉碳酸鈷“→“沉草酸鉆”的目的是___________。
(6)CaC2O4·H2O在空氣氛圍中的熱重曲線如下圖。在311.96℃附近有個很強的放熱峰的原因是______。900℃發生反應的化學方程式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，反應X2（g）+H2（g）
2HX（g）的平衡常數為100。若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于（ ）
A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）現有下列 11 種物質：
①純堿 ②Mn2O7 ③硫酸 ④CaO ⑤CO2 ⑥Na2CO3
⑦CuSO4·5H2O ⑧SO2 ⑨Na2O2 ⑩CO NO2
其中屬于正鹽的是______________；屬于酸性氧化物的是__________________。
（2）有關膠體的實驗中：
①實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為_________
②將橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U形管，插入電極后通直流電，發現陽極負極橘紅色加深，證明Sb2S3膠粒帶______(填“正”或“負”)電荷。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某混合溶液中只含有下列幾種離子（不考慮水的電離）：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－，若Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－的物質的量濃度依次為 0.2 mol/L、0.25 mol/L、0.5 mol/L、0.25mol/L，則 c（Al3＋）=________ 。
（2） 某物質 A 加熱時按化學方程式 2A═2B+C+3D 分解，產物均為氣體，測得由生成物組成的混 合物氣體對 H2 的相對密度為 20，則反應物 A 的摩爾質量為_____ 。
（3）在標準狀況下，將 VL A 氣體（摩爾質量為 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度為_________mol·L－1
A．1000Vρ/(MV＋22400)mol·L－1 B．Vρ/(MV＋22400)mol·L－1
C.100VρM/(MV＋22400)mol·L－1 D.MV/22.4(V＋0.1) ρmol·L－1
（4）生態農業涉及農家肥料的綜合利用.某種肥料經發酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣 的混合氣體 8.96L(標準狀況).該氣體通過盛有紅色 CuO 粉末的硬質玻璃管，發生的反應為：CH4＋4CuO
CO2↑＋2H2O↑＋4Cu，.當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕了 4.8g。將反應后氣體通入 2L 0.1mol/L 的澄清 Ca(OH)2 溶液，充分吸收，生成沉淀 10g.求：
①原混合氣體中甲烷的體積(標準狀況)___________________________________________________
②反應后的氣體中 CO2 的物質的量為_______________________
（5）為確定鉻鉀礬 xK2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的分子式，配成含此物質 31.28g 的溶 液 400mL，取 200mL 的溶液加入 1mol/L 的Ba(NO3)2溶液 100mL，生成沉淀，過濾后濾液中 加入 0.1mol/L H2SO4 溶液，消耗 200mL 硫酸時沉淀恰好完全，用過量氨水處理剩余的 200mL 溶液，生成 Cr(OH)3 沉淀 4.12g，試確定 x、y、z 的值.____________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是
A. CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ B. KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3
C. 4NH3+5O2
4NO+6H2O D. CaCO3 
CaO+CO2↑
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