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【題目】一定溫度下，反應X2（g）+H2（g）2HX（g）的平衡常數為100。若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于（）

A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%

【答案】B

【解析】試題分析：在一定溫度下，反應H2(g)+ X2(g)2HX(g)的平衡常數為100，則2HX(g)H2(g)+ X2(g)的平衡常數為0.01，設該溫度時HX(g)的最大分解率為x，

2HX(g)H2(g) + X2(g)

初始 1.0mol/L 0 0

反應 xmol/Lmol/Lmol/L

平衡（1.0－x）mol/Lmol/Lmol/L

平衡常數==0.01，x=17%，故選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是

A. 從開始到平衡A的平均反應速率為0.3mol/(Ls)

B. 從開始到平衡B的轉化率為60%

C. 此反應的化學平衡常數表達式

D. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有位于周期表中的七種元素，試按下述所給的條件推斷。

①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C。

②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體。

③F在常溫下是氣體，性質穩定，是除氫氣外最輕的氣體。

④G是除氫外原子半徑最小的元素(不考慮稀有氣體)。

（1）A的名稱是________；B位于周期表中第______周期，第________族；C的原子結構示意圖是________。

（2）E單質的顏色是________。

（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是___________。

（4）G的單質與水反應的化學方程式是______________________________。

（5）F的元素符號是________。

（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是______；氣態氫化物最穩定的化學式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了更好地解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是（）

A．煤的氣化與液化

B．液體燃料呈霧狀噴出

C．通入大量的空氣

D．將煤塊粉碎

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下,濃度都是1mol/L兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應生成氣體Z ,經過t min后,測得物質的濃度為 (X2）=0.4mol/L,c(Y2）=0.8mol/L,c(Z）=0.4mol/L,則該反應的反應式可表示為（）

A．X2+2Y2=2Z B．2X2 +2Y2=2Z

C．3X2+Y2=2Z D．X2+3Y2=2Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用1L 1.0molL-1NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO32-和HSO3-的物質的量濃度之比最接近于( )

A．2:1 B．1:3 C．3:2 D．2:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

（1）元素p為26號元素，請畫出其基態原子外圍電子排布圖______________；

（2）e與a反應的產物的分子中中心原子的雜化形式為________________；該分子是_________（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）上表中元素基態原子的第一電離最大的元素是__________。（用元素符號表示）

（4）o、p兩元素的部分電離能數據列于下表：

元素		O	P
電離能 kJmol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態o2+再失去一個電子比氣態p2+再失去一個電子難，對此，你的解釋是______________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【加試題】工業制硫酸，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。請回答：

（1）某溫度下，SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ；ΔH＝－98 kJ · mol-1。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數K＝________ 。

（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發生下列反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是________(填字母)。

A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3

B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2

C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO2和0.25 molO2

D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol SO3

E．升高溫度

F．移動活塞壓縮氣體

（3）某人設想以下圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：______。

（4）下列關于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應的圖像中，一定正確的是________(填序號)。

（5）①某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如下圖所示。當平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_______ K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c(SO3)的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡(此時SO3的濃度為0.25 mol·L－1)。請在下圖畫出此變化過程中SO3(g)濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：

（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。

①生成Ca(ClO)2的化學方程式為。

②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有（填序號）。

A．適當減緩通入Cl2速率

B．充分攪拌漿料

C．加水使Ca(OH)2完全溶解

（2）氯化過程中Cl2 轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾。

①濾渣的主要成分為（填化學式）。

②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是。

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