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【題目】近來查明二氧化三碳（）是金星大氣層的一個組成部分，下列關于說法不正確的是（　　）

A. 結構式可能為：B. 、CO、都是碳的氧化物

C. 不屬于酸性氧化物D. 、CO都可以燃燒生成

【答案】A

【解析】

A.若結構式為則不是所有原子最外層都滿足8電子穩定結構，故A錯誤；

B. 氧化物是由兩種元素構成，其中一種是氧元素的化合物，所以C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物，故B正確；

C. 碳酸中碳元素的化合價為+4價，其酸酐為二氧化碳；而C3O2中碳元素的化合價為+4/3價，所以它不是碳酸的酸酐，故C錯誤；

D. C3O2中碳元素的化合價為+4/3價和CO中碳元素的化合價為+2價，都具有還原性，都能被氧氣氧化成二氧化碳，所以C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2，故D正確；

故答案為：A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是________。

（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種具有漂白性的化合物的電子式：________。

（4）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。

a．MnO2 b．KMnO4 c．Na2SO3 d．Fe2（SO4)3

（5）用電子式表示①與③組成的最簡單的化合物的形成過程：_________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地海水中主要離子的含量如下表，現利用“電滲析法”進行淡化，技術原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關說法錯誤的是

A. 甲室的電極反應式為：2Cl-－2e-= Cl2↑

B. 淡化過程中易在戊室形成水垢

C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為 b

D. 當戊室收集到22.4L(標準狀況)氣體時，通過甲室陽膜的離子的物質的量一定為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。CO2和CO可作為工業合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，

（1）已知在常溫常壓下：

①CH3OH（l）+ O2（g）=CO（g） + 2H2O（g）； ΔH＝﹣355.0 kJ∕mol

②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH＝－566.0 kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g） ΔH＝+44.0 kJ/mol

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：___________________________

（2）利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇，發生如下反應：CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g），其兩種反應過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示，下列說法正確的是__________

A．上述反應的ΔH＝－91kJ·mol－1

B．a反應正反應的活化能為510kJ·mol－1

C．b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應，第Ⅱ階段為放熱反應

D．b過程使用催化劑后降低了反應的活化能和ΔH

E．b過程的反應速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段

（3）下列是科研小組設計的一個甲醇燃料電池，兩邊的陰影部分為a，b惰性電極，分別用導線與燒杯的m，n相連接，工作原理示意圖如圖：

①b極電極反應式為____________。

②在標準狀況下，若通入112mL的O2，（假設燒杯中的溶液的體積為200mL，體積不變）最后反應終止時燒杯中溶液的pH為______。

（4）可利用CO2根據電化學原理制備塑料，既減少工業生產對乙烯的依賴，又達到減少CO2排放的目的。以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質溶液，在一定條件下通入CO2進行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯（簡稱LDPE）。

①電解時，陰極的電極反應式是________。

②工業上生產1.4×102kg的LDPE，理論上需要標準狀況下________L的CO2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）標準狀況下11.2L，由CO和H2組成的混合氣體的質量為7.2g，則混合氣體的平均摩爾質量為___；此混合氣體完全燃燒，將燃燒產物通過足量過氧化鈉后，固體增重___g。

（2）若分別用①KMnO4（還原產物是Mn2+）②MnO2（還原產物是Mn2+）③Ca(ClO)2（還原產物是Cl2）氧化濃鹽酸制備氯氣，當濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質的量相同時，生成氯氣的物質的量最少的是___。（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4.6gNa和2.7gAl同時加入到足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋定容為500mL。下列說法不正確的是

A．所得溶液中陽離子和陰離子的物質的量之比為1∶1

B．反應中消耗的水的質量是加入的Al的質量的2倍

C．所得溶液中AlO2－的物質的量濃度為0.2mol/L

D．反應中放出的氣體在標準狀況下的體積為2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是

A. 用過量石灰乳吸收工業尾氣中的SO2: Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3 ↓+ H2O

B. 用酸性KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2O

C. 用銅做電極電解NaCl溶液:2C1—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

D. 將 Fe2O3加入到 HI 溶液中：Fe2O3+ 6H+＝2Fe3+ +3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既是化合反應，又是氧化還原反應的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求回答下列問題：

（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

①Ba(OH)2：__________； ②NaHSO4__________

③寫出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的離子方程式______________

（2）相同物質的量的O2和O3的質量比__________，分子個數比為 __________，所含氧原子的個數比為__________

（3）下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填選項字母）

A 分液 B 過濾 C 萃取 D 蒸餾 E 蒸發結晶 F 高溫分解

①分離CCl4和H2O__________；

②除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：__________；

③除去CaO固體中少量的CaCO3固體__________；

④從碘水中提取碘__________；

⑤分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物：__________．

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