Question

【題目】常溫下，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(CH3COO-)＋c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H＋)

B. 點②所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO-)=c(H＋)=c(OH-)

C. 該滴定過程可選擇甲基橙作為指示劑

D. 溶液中②、③點水的電離程度：③＞②

Answer 1

【答案】D

【解析】A、點①為醋酸和醋酸鈉按1：1形成的溶液，溶液呈酸性，醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，根據(jù)電荷守恒有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)，且c(CH3COO－)> c(Na+)> c(CH3COOH)，故c(CH3COO-)＋c(OH-)>c(CH3COOH)＋c(H＋)，選項A錯誤；B、點②不是滴定終點，根據(jù)電荷守恒有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)， 而溶液呈中性，則c(OH－)＝c(H＋)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)> c(Na+)＋c(H＋) ，選項B錯誤；C、把氫氧化鈉滴加到弱酸中，開始時顯酸性，當?shù)味ㄟ_到終點時，溶液呈弱堿性，而選擇甲基橙作為指示劑時滴定終點溶液呈酸性，會使堿的用量偏少，引起誤差，選項C錯誤；D、②點不是滴定終點酸過量，酸的電離抑制水的電離，③為滴定終點，是醋酸鈉溶液，鹽的水解促進水的電離，故水的電離程度：③＞②，選項D正確。答案選D。