【題目】鎂、鋁在與水反應前，應怎樣處理？為什么要做這樣的處理？______________
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.草酸可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其離子方程式為：2MnO 
+5C2O 
+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.向NH4Al（SO4）2溶液中加入過量的Ba（OH）2稀溶液：NH4++Al3++2SO +2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+NH3?H2O+AlO 
+2H2O
C.NaHSO3溶液與FeCl3反應的離子方程式：SO 
+2Fe3++H2O=SO +2Fe2++2H+
D.NH4HCO3溶液中加入少量NaOH：NH4++OH﹣═NH3?H2O
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【題目】下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的是（ ） 
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半徑最小的元素；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數之比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．請回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）：
（1）A2D2分子的電子式為 ， E的基態原子的外圍電子排布式為 ．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為 ．
（3）單質B與C的最高價氧化物的水化物的濃溶液微熱反應，其化學方程式為
（4）下列敘述正確的是（填序號）．a．M是極性分子，N是非極性分子 b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（5）已知：①E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖所示
①Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=﹣221kJ/mol
寫出物質Q和焦炭、氯氣反應生成液態ECI4和BD氣體的熱化學方程式： ．
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【題目】通過比較鈉與水和鉀與水的反應，以及氯、溴、碘之間的置換反應，能得出什么結論？寫出本實驗中有關反應的化學方程式。___________________
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【題目】下列有關元素周期表的敘述中正確的是( )
A. 元素周期表有7個周期和18個族
B. 由短周期元素和長周期元素共同組成的族一定是主族
C. 從左向右數第13列是第ⅢB族
D. 元素周期表中0族元素的單質全部是氣體
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【題目】（2015秋湖州期末）某無色透明的溶液，在強酸性和強堿性的條件下都能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣ D．Ba2+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
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【題目】固體X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，某同學對該固體進行了如下實驗，下列判斷正確的是（ ） 
A.白色沉淀乙不一定是Al（OH）3
B.氣體甲一定是純凈物
C.固體X中一定存在（NH4）2SO4、MgCl2
D.固體X中一定存在FeCl2、AlCl3
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【題目】常溫下，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中：c(CH3COO-)＋c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H＋)
B. 點②所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO-)=c(H＋)=c(OH-)
C. 該滴定過程可選擇甲基橙作為指示劑
D. 溶液中②、③點水的電離程度：③＞②
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