Question

將鋅片和銅片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計，裝置如圖：
（1）鋅片上發生的電極反應：______；銅片上發生的電極反應：______；
（2）若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算產生標準狀況氫氣的體積為多少L？（請寫出計算過程）______．

Answer 1

1）該原電池中，鋅易失電子發生氧化反應而作負極，電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）負極上鋅生成鋅離子進入溶液而導致質量減少，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以正極質量不變，兩個電極減少的質量是鋅的質量，鋅和稀硫酸反應離子方程式為2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑，
根據鋅和氫氣之間的關系式得氫氣的體積=

(60g-47g) 65g/mol

1

×1×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.48L．