Question

某實驗小組用以下幾個實驗裝置探究電化學過程對金屬與稀硫酸反應速率的影響，燒杯中都盛有稀H₂SO₄．

試回答：
（1）B裝置中Cu電極上的電極反應式為______，D裝置中Fe電極上的電極反應式為______；
（2）D裝置中的實驗現象有______，若用電流表測量反應時通過導線的電子流量為0.2mol，則Fe電極的質量變化為______；
（3）比較四個裝置中Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是______（用A、B、C、D表示）．

Answer 1

（1）B裝置是原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑；D裝置是電解池，陽極上鐵失電子發生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e^-=Fe²⁺；
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑，Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）D裝置是電解池，鐵是活潑電極，電解池工作時，陽極上鐵失電子發生氧化反應，陰極上氫離子得電子發生還原反應，所以看到的現象是：Fe電極不斷溶解，Cu電極上有氣體放出；當通過導線的電子流量為0.2mol，則Fe電極變化的質量=

0.2mol

2

×56g/mol=5.6g，所以陽極上鐵的質量減少5.6g，
故答案為：Fe電極不斷溶解，Cu電極上有氣體放出，減少5.6g；
（3）A發生化學腐蝕，B發生電化學腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護，D中鐵作電解池陽極被腐蝕速率最快，且電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，故答案為：DBAC．