Question

空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如下：

（1）目前，從海水中提取的溴約占世界溴年產量的                      。
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率,其原因是                                  。
（3）步驟④的離子方程式。 
（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80?90℃。溫度過高或過低都不利于生產,理由是                                                          。
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差較大的特點進行分離。分離儀器的名稱是       ，分離吋液溴從分離器的               (填“上口”或“下口”)排出。
（6）不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經過“空氣吹出、SO₂吸收、氯化”的原因是   。
（7）某同學測得苦鹵中溴的含量為0.8g·L^-1，已知步驟①?⑥中溴共損失了25%，步驟⑦和步驟⑧又共損失了所得溴蒸氣的10%，若處理10 m³這樣的苦鹵，可得到液溴      mol。

Answer 1

（1）
（2）酸化可抑制Cl₂、Br₂與水反應
（3）Br₂+SO₂+2H₂O==4H⁺+2Br^-+SO₄^2-
（4）溫度過高，大量水蒸氣隨水排出去，溴蒸氣中水分增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。
（5）分液漏斗；下口
（6）氯化后的海水雖然含有溴單質，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產品成本高，“空氣吹出、SO₂吸收、氯化”的過程實際是一個溴的濃縮過程。
（7）33.75

試題分析：（1）從海水中提取的溴約占世界溴年產量的。
（2）Cl₂、Br₂與水反應生成酸，加入硫酸可抑制Cl₂、Br₂與水反應。
（3）步驟④是溴單質將SO₂氧化。
（4）溫度過高，會增加水蒸氣，溫度過低，則溴不能完全蒸出。
（5）分離溴水和液溴，應用分液漏斗。因液溴密度大于水，因此液溴從分液漏斗下口排出。
（6）氯化后的海水含溴量低。
（7）。