Question

【題目】硫代硫醉鈉又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na2S203）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖I所示．

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在，有關物質的溶解度曲線如圖2所示．
（1）Na2S2O35H2O的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后（未裝藥品），檢查A、C裝且氣密性的操作是_ ．
步驟2：加人藥品，打開K1、關閉K2、加熱．裝置B、D中的藥品可選用下列物質中的（填編號）．
A．NaOH溶液 B．濃H2SO4C．酸性KMnO4溶液 D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的最逐漸減少．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液過濾、洗滌、烘干，得到產品．
（2）Na2S2O3性質的檢驗：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應后溶液中含有硫酸根，寫出該反應的化學方程式 ．
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當的酸度加人足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時Cr42﹣全部轉化為Cr2O72﹣；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010molL﹣1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應的離子方程式為：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ ， 則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為 ．

Answer 1

【答案】
（1）關閉K2打開K1 ， 在D中加水淹沒導管末端，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶，D中導管有氣泡冒出，冷卻后形成1段水柱，說明氣密性良好；ACD；冷卻結晶
（2）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl
（3）0.0024mol/L
【解析】解：（1）步驟1：利用氣體熱脹冷縮性質，檢驗裝置氣密性，具體操作為：關閉K2打開K1 ， 在D中加水淹沒導管末端，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶，D中導管有氣泡冒出，冷卻后形成1段水柱，說明氣密性良好，
故答案為：關閉K2打開K1 ， 在D中加水淹沒導管末端，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶，D中導管有氣泡冒出，冷卻后形成1段水柱，說明氣密性良好；
步驟2：裝置B、D的作用是進行尾氣處理，防止尾氣中二氧化硫污染空氣，二氧化硫具有還原性，可以用酸性高錳酸鉀溶液氧化吸收，二氧化硫能與氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液反應被吸收，故選：ACD；
步驟3：硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩定，應控制溶液為弱堿性，可以控制溶液pH接近或不小于7，
步驟4：從溶液中獲得晶體，需要加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品，
故答案為：冷卻結晶；（2）由題目信息可知，Na2S2O3被氯水氧化反應生成Na2SO4、H2SO4 ， 氯氣被還原為HCl，反應方程式為：Na2 S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl，
故答案為：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl；（3）由題意可知，BaCrO4用鹽酸溶解轉化為Cr2O2﹣7 ， 由元素守恒及已知方程式可得關系式：2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O2﹣7～3I2～6Na2S2O3 ， 消耗的Na2S2O3為0.018L×0.01mol/L，則n（Ba2+）=0.018L×0.01mol/L× =0.00006mol，故溶液中c（Ba2+）= =0.0024mol/L，
故答案為：0.0024mol/L．
（1）步驟1：利用氣體熱脹冷縮性質，檢驗裝置氣密性；
步驟2：裝置B、D的作用是進行尾氣處理，防止尾氣中二氧化硫污染空氣；
步驟3：硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩定，應控制溶液為弱堿性，即控制溶液pH接近或不小于7；
步驟4：從溶液中獲得晶體，需要加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品；（2）由題目信息可知，Na2S2O3被氯水氧化反應生成Na2SO4、H2SO4 ， 氯氣被還原為HCl；（3）由題意可知，BaCrO4用鹽酸溶解轉化為Cr2O2﹣7 ， 由元素守恒及已知方程式可得關系式：2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O2﹣7～3I2～6Na2S2O3 ， 結合消耗的Na2S2O3利用關系式計算溶液中n（Ba2+），進而計算c（Ba2+）．