Question

【題目】回答下列問題：

（1）現有NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種無色溶液，選用一種試劑把他們鑒別出來，并寫出反應的離子方程式。

①鑒別試劑____________；

②反應的離子方程式__________________、________________、________________。

（2）某工廠的廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和Cu。請根據流程圖，在方框和括號內填寫物質的名稱(或主要成分的化學式)或操作方法，完成回收FeSO4和Cu的簡單實驗方案。_____________、_____________、_____________、_____________、_____________、_____________、_____________，

Answer 1

【答案】 H2SO4 OH-+H+=H2O 2H++=CO2↑+H2O Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O Fe 過濾 Fe、Cu FeSO4 H2SO4 過濾 Cu；

【解析】（1）①稀硫酸與碳酸鈉反應放出氣體，與氫氧化鋇反應產生白色沉淀，與氫氧化鈉反應無明顯實驗現象，因此鑒別試劑H2SO4；②反應的離子方程式依次為OH-+H+=H2O、2H++CO32－=CO2↑+H2、Ba2++SO42－+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O。（2）工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量Na+，根據流程圖中可以知道，完成回收硫酸亞鐵和銅，應先加過量鐵粉把銅置換出來，Cu2++Fe=Fe2++Cu，分離固體和液體用過濾，過濾后廢水中剩下FeSO4和少量的Na+，鐵與硫酸反應，與銅不反應，鐵粉、銅中加H2SO4，發生反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，得到FeSO4，第三步操作為蒸發、濃縮、結晶、過濾，可得到FeSO4·7H2O。