【題目】下列食品添加劑與類別對應正確的一組是
A．著色劑－亞硝酸鹽 B．疏松劑—碳酸氫銨
C．調味劑－苯甲酸鈉 D．防腐劑－醋酸
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【題目】分實驗室需要450 mL 1.0 mol·L－1的硫酸溶液，某小組的同學設計如下實驗步驟并依此進行配制，請回答相關問題。(已知所用98%濃硫酸的密度為1.84 g/mL)
①計算需98%的濃硫酸的體積；
②在燒杯中將濃硫酸稀釋；
③接著將稀釋后的硫酸轉移到容量瓶中；
④洗滌燒杯和玻璃棒3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中；
⑤定容；
⑥搖勻。
(1)該實驗中選用的定量儀器，除量筒外，還有________________。
(2)該實驗應該用(多大規格)_____ ______的量筒(可供選擇的量筒規格為10 mL、15 mL、20 mL、50 mL和100 mL)，量取___________mL 98%的濃硫酸。
(3)①在配制過程中，如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒，其他操作都正確，那么所配溶液的實際濃度將_____________(填“偏大、偏小、無影響”)
②某同學轉移溶液的操作如圖所示，該同學操作中的錯誤是 。
③若用膠頭滴管定容時，不小心滴水滴過了刻度線，你認為應該采取的處理方法是： 。
④下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏高的是 (填選項)。
a．溶解后沒有冷卻至室溫就將液體轉移至容量瓶中
b．定容時，俯視刻度線
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水
d．用量筒量取濃硫酸，讀數時仰視刻度線
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【題目】已知阿伏伽德羅常數可表示為NA，則下列說法正確的是( )
A．17gNH3所含中子數目為10 NA
B．常溫常壓下，22 g氧氣和26 g臭氧所含的氧原子總數為3NA
C．常溫常壓下，18g H2O含有的電子總數為8NA
D．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA
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【題目】2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，下列有關判斷正確的是
A．反應后溶液中c（NO3－）=0.85mol/L
B．反應后的溶液最多還能溶解1.4gFe
C．反應后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在
D．1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體
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【題目】化學興趣小組對某工廠排放的廢水取樣檢測得知廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是
A、K＋、NO3－、OH－ B、K＋、NO3－、SO42－
C、Na＋、Fe3＋、Cl－ D、Na＋、CO32－、SO42－
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【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的（）
A. K1閉合，鐵棒上發生的反應為2H＋＋2e－=H2↑
B. K1閉合，石墨棒周圍溶液堿性增強
C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001mol氣體
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【題目】如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質，SO（CH3）2是溶劑，反應原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。下列說法正確的是（ ）
A．該裝置將電能轉化為化學能
B．可以用水代替SO（CH3）2 做溶劑
C．b極反應式是FeS2＋4Li+＋4e- ＝Fe＋2Li2S
D．Li+向a極移動
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