【題目】下列化學元素中屬于組成生物體的微量元素的是（ ）
A. K B. P C. B D. Ca
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋植物中提取碘的流程如下：
某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖所示：
已知氯水中含有Cl2，②中發生反應的化學方程式為Cl2＋2KI=2KCl＋I2。
回答下列問題：
(1)寫出提取過程①③中實驗操作的名稱：①________________，③________________。
(2)F中的現象是________________________。
(3)從碘的四氯化碳溶液中得到單質碘還需進行的操作是________。實驗裝置如右圖所示，該實驗采用的加熱方式為_____________，儀器A的名稱為__________________。
(4)在灼燒過程中，將使用到的(除泥三角外)實驗儀器有____________。
A試管 B瓷坩堝 C坩堝鉗 D蒸發皿 E酒精燈
(5)現用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層。
完成下列填空：
①正確操作步驟的順序是：(用上述各操作的編號字母填寫)
→ → →A→_________→G→E→F
②上述G步驟操作的目的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中物質的量濃度為1mol·L-1的是
A．將20gNaOH溶解在500mL水中
B．將22.4L HCl氣體溶于水配成1 L溶液
C．將1 L 10 mol·L-1濃鹽酸加入9L水中
D．將10gNaOH溶解在少量水中，恢復至室溫，再加蒸餾水直到溶液體積為250ml
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-數為0.4NA
B．標準狀況下，1.12L H2S氣體分子中含0.5NA個質子
C．常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子
D．標準狀況下，4.48L的水中含有H2O分子的數目為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
不同方案 | 所選幼苗狀況及分組 | 幼苗的培養液（基） | 實驗中光照條件 |
A | 長勢相同幼苗分成兩組 | 一組用清水培養，一組用鎂溶液培養 | 充足光照 |
B | 長勢不同幼苗分成兩組 | 一組提供完全培養液，一組提供只缺鎂的培養液 | 充足光照 |
C | 長勢相同幼苗分成兩組 | 一組提供完全配液，一組提供只缺鎂的培養液 | 充足光照 |
D | 長勢相同幼苗分成兩組 | 一組用普通土壤培養，一組用加鎂土壤培養 | 充足光照 |
A．A B．B C．C D．D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：若Y元素原子的最外層電子數是電子層數的3倍。
（1） W的原子結構示意圖為_____________。
（2）一定條件下，X的最低價氫化物與X的某種氧化物按2:3物質的量比混合恰好反應生成X單質和水，該氧化物的化學式為____________。
（3）寫出銅片置于Z的最高價氧化物水化物稀溶液，沒有明顯變化。加熱，依然如故。再通入空氣，溶液就逐漸變藍，反應的離子方程式：____________。
II．若Y和Z的核外電子數之和為20 。
（4）相對分子質量為28 的Y的氫化物電子式為____________
（5）W的一種單質溶于足量濃硝酸，反應過程轉移電子物質的量是該單質的20倍。反應的化學方程式：____________。
（6）X單質熔點2076℃。沸點3927℃ ，晶體硬度近似于金剛石，則X單質晶體屬于_______晶體；Z單質晶體結構與金剛石類似，晶體內化學鍵鍵角為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，所含原子的物質的量最多的是
A．0.4 mol O2
B．4℃ 時 5.4mL 水(水的密度為 1 g·cm-3)
C．10 g的氖氣
D．6.02×1022個硫酸分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/㎝3。
（1）此濃鹽酸的物質的量濃度是 ？（列式計算）
（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸 mL .（列式計算）
（3）還原4.8g金屬氧化物，參加反應的氫氣為2.016L（標準狀況），生成的金屬溶于上述鹽酸，放出氫氣1.344 L（標準狀況），此金屬氧化物是 。
A．Fe2O3 B．ZnO C．CuO
（4）將5.0 g CaCO3加入到足量的鹽酸中，并將生成的氣體全部通入足量的紅熱的碳中充分反應，可得到氣體的體積為 。（折算成標況下）
（5）某金屬R與一定體積的上述鹽酸正好完全反應所得氯化物溶液20 mL，濃度為0.05 mol/L。它恰好能與20 mL 0.15 mol·L－1 的AgNO3溶液完全反應，則該氯化物的化學式 .
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