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恒溫時，容積不變的密閉容器中充入1molNO₂,建立如下平衡:2NO₂ (g)

N₂O₄(g),測得NO₂的轉化率為a﹪其他條件不變,再充入1molNO₂,新平衡建立時測得NO₂的轉化率為b﹪,則a與b的關系為

A．a＞b

B． a＜b

C．a＝b

D．無法確定

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t₁℃時2A(氣)

B(氣) △H=Q達到平衡時混合氣體的平均分子量為M₁, t₂℃時該反應的平衡混合氣體的平均分子量為M₂, 當平衡從t₁℃升溫至t₂℃時,下列說法中正確的是：

A．若Q＜0，平衡左移，M₁＞M₂	B．若Q＜0，平衡右移， M₁＜M₂
C．若Q＞0，平衡左移，M₁＞M₂	D．若Q＞0，平衡右移， M₁＜M₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把6 molA氣體和5 molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發生反應：3A(g)+B(g)

2C(g)+xD(g),經5min達到平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為0.15 mol·(L·min)^-1，求；（1）平衡時A的物質的量濃度
（2）B的轉化率
（3）x的值
（4）平衡混合物中B的體積分數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共8分）
（1）（3分）有反應：2NO₂

N₂O₄△H<0，根據圖像判斷后填空：

t₁     t₂     t₃     t₄      t₅     t₆          t
t₁至t₃采取的措施是_____________；t₄至t₅采取的措施是______________t₆采取的措施是_________________。
（2）（3分）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂      △H=－25kJ/mol
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)  △H=－47kJ/mol
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)    △H=+640kJ/mol
請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO₂(g)的熱化學方程式                 。
（3）（2分）下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態的時間。則該反應的化學方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)常溫下，關于下列兩個反應：
a．0.1mol/L醋酸溶液：CH₃COOH

CH₃COO^-＋H⁺
b．0.1mol/L醋酸鈉溶液：CH₃COO^-＋H₂O

CH₃COOH＋OH^-
(1)兩式到達平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向________________移動，溶液的pH______(填“升高”“降低”“不變”)
(2)向b中加入同濃度的醋酸鈉溶液，溶液的pH將_______(填“升高”“降低”“不變”)，若加入少量的CH₃COOH，使溶液中c(Na⁺)＝c(CH