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如

圖所示，容器A左側(cè)是可平行移動的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時V(A)=V(B)=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生：X(g)+Y(g)

Z(g)+2W(g)，達(dá)到平衡時V(A)=1.2aL。試回答：

⑴A中X的轉(zhuǎn)化率為              。
⑵A、B中X轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為A   B（填“＞”、
“＜”、“="”" ）
⑶打開K，一段時間后又達(dá)到新的平衡時，A的體積為          L（連通管中氣體體積不計）

⑴40% ⑵＞ ⑶2.6aL

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C．工業(yè)合成氨時常用通過量氮?dú)獾姆椒ㄌ岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進(jìn)入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖肌；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式。
（2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是。
（3）工業(yè)上還采取以CO和Ｈ_２為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2CO(g)+4H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)
寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K= 。
（4）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點(diǎn)是使原料有較大的轉(zhuǎn)化率，由CO₂制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點(diǎn)是。（寫出一點(diǎn)即可）

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

（5）在一定壓強(qiáng)下，測得由CO₂制取CH₃CH₂OH的實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②提高氫碳n(H₂)/n(CO₂)比,對生成乙醇（選填“不利”、“有利”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關(guān)平衡如下：
① HUr(尿酸,aq)

Ur^-(尿酸根,aq) + H⁺(aq) （37℃時，Ka =4.0×10^-6）
②NaUr(s)

Ur^-(aq) + Na⁺(aq)
（1）37℃時,0.5 L水中可溶解4.0×10^-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為    ▲   。
（2）關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說明溫度降低時，反應(yīng)②的Ksp ▲ （填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是    ▲   （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（3）37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10^-3 mol·L^－¹，其中尿酸分子的濃度為4.0×10^-4 mol·L^－¹，該病人尿液的pH為    ▲   。
（4）常溫下，將0.2 mol·L^－¹的HUr溶液和0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液等體積混合，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是    ▲   。

A．c(HUr) > c(Ur^－)	B．pH > 7
C．c(Na⁺)＝c(HUr)+c(Ur^－)	D．2 c(H⁺)＝2 c（OH^－）＋[c(Ur^－) －c(HUr)]

（5）試根據(jù)所學(xué)平衡知識說出一種防治關(guān)節(jié)炎的措施 ▲ 。
（6）已知如圖所示t₁時刻在尿酸鈉的飽和溶液（晶體充足）中加適量水，試作出V_溶解、V_沉淀與時間關(guān)系的示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.已知溶液導(dǎo)電性與其中離子濃度有定量關(guān)系。某興趣小組設(shè)計了以下裝置和方法測定空氣中SO₂含量。你認(rèn)為可行的操作是________________(填序號)

Ⅱ.Fe²⁺、SO₃^2-和I^-都具有還原性。為了比較其還原性強(qiáng)弱，進(jìn)行以下探究并回答：
（1）已知：①還原性：SO₃^2-> Fe²⁺；②FeSO₃難溶于水。
（2）在（1）的基礎(chǔ)上，完成下列假設(shè)。
假設(shè)1，還原性：I^->SO₃^2-> Fe²⁺；
假設(shè)2，還原性： SO₃^2-> I^- >Fe²⁺；
假設(shè)2，還原性： ______________________。
(3)實(shí)驗探究：現(xiàn)對假設(shè)2進(jìn)行探究。完成實(shí)驗步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論。
限選以下試劑：0.1mol/L Na₂SO₃、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl₃、10%KSCN、新制飽和氯水、淀粉溶液、稀HNO₃、1mol/L HCl、1mol/L BaCl₂

實(shí)驗操作	預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論
步驟1：取1mL0.1mol/L Na₂SO₃和1mL0.1mol/L KI溶液于試管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振蕩。
步驟2：____________________________ _____________________________________	____________________________________ _______________________________________
步驟3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl₂溶液于試管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振蕩。
步驟4：____________________________ _____________________________________	____________________________________ _______________________________________