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【題目】在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質的量的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是

A. a點時NaHSO3過量

B. b點時還原產(chǎn)物為I-

C. b點到c點，KIO3與NaHSO3反應生成I2

D. 加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時，I-均為0.4mol

【答案】C

【解析】A項，在b點才反應完全，a點時過量，故A正確。B，由上述解釋可以看出，b點時發(fā)生反應2IO3-+6HSO3-=2I-+6SO42-+6H+，是氧化劑，其對應的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，故B正確。C，由于還原性強于，所以比先與發(fā)生氧化還原反應。b點時加入的物質的量為1mol，和3mol的溶液恰好完全反應，即 2IO3-+6HSO3-=2I-+6SO42-+6H+，b點到c點，可以結合氧化生成，離子方程式是，在C點時，與反應恰好生成，故C錯誤。D，加入的為0.4mol，發(fā)生反應：2IO3-+6HSO3-=2I-+6SO42-+6H+，生成為0.4mol，加入的為1.12mol時，先發(fā)生反應2IO3-+6HSO3-=2I-+6SO42-+6H+：，3mol消耗1mol，同時生成1mol，然后發(fā)生反應，剩余的0.12mol消耗碘離子0.6mol，所以剩余的也是0.4mol，故D正確。本題正確選項為C。

練習冊系列答案

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【題目】有下列幾種物質：A.石墨和金剛石 B. 35Cl和37Cl C．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2 D．丁烷和新戊烷E.

（1）屬于同素異形體的是__________________

（2）屬于同位素的是__________________

（3）屬于同分異構體的是__________________

（4）屬于同系物的是__________________

（5）屬于同種物質的是__________________

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已知：CrO42-(黃色)、Cr2O72- (橙色)

（1）用離子方程式表示第①步可逆反應轉化過程___________________。

（2）用離子方程式表示第②步還原反應轉化過程___________________。

（3）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是_________。

a．Cr2O72-和CrO42-的濃度不變 b．2V(Cr2O72-) =V(CrO42-) c．溶液的顏色不變

（4）第②步中，還原1.5mol Cr2O72-離子，需要_______mol的FeSO47H2O。

（5）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)。常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32，要使0.01mol/Lc(Cr3+)開始沉淀，溶液的pH應調至__________，若使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至___________。

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【題目】在某些肉類的加工過程中需要用鹽漬(把較多的食鹽撒在肉制品表面，腌制一段時間)，以防肉類變質．其原因是

A. 食鹽中的氯離子有殺菌作用

B. 由于滲透而使肉質細膩

C. 濃鹽水中氧氣的含量少，致使細菌無法生存

D. 由于細菌細胞膜的滲透作用使細菌失水而死亡

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【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息。得出的結論正確的是

A. 圖1表示常溫下向體積為10mL0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和NH4C1溶液時。溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示NH4C1溶液，且溶液導電性:b>c>a

C. 圖3表示的是Al3+與OH-反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在Al3+

D. 由圖4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+，可采用向溶液中加入適量Fe2O3，調節(jié)溶液的pH 至4左右

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實驗一：按如圖所示進行實驗。

（1）實驗室制取二氧化硫的化學方程式為 _________________________________。

（2）上述裝置存在不合理之處，請?zhí)岢鲆豁椄倪M建議：___________________________。

（3）實驗時，先通入SO2直到_______現(xiàn)象出現(xiàn)后，再點燃酒精燈；此操作目的是__________________。

實驗二確定固體M的成分。

實驗裝置如下圖所示。將分液漏斗中稀硫酸（足量）加入到燒瓶中，完全反應后，實驗現(xiàn)象如下：

裝置	A	B	C	量氣管
現(xiàn)象	有殘留固體	產(chǎn)生白色ZnS沉淀	溴水未褪色	進入氣體v mL（標況）

（4）實驗時，B裝置中反應的化學方程式為 __________________________________。

（5）已知鎂的相對原子質量為24，則固體M中金屬鎂的質量為 _________g；實驗前裝置內有空氣，對金屬鎂質量的測定結果的影響是 ____________（填“偏低”、“偏高”、“無影響”）；

（6）依據(jù)以上實驗，可確定固體M的成分有_________種（填數(shù)字）。

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完成下列填空：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為________________________________。如果改變某種條件，平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)________（填寫編號）。

a、一定增大 b、一定減小 c、可能增大 d、可能減小 e、可能不變

（2）為了提高CO2的捕獲百分率，可采取的措施是____________________。（任寫一條）

（3）向2L某密閉容器充入1mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生上述反應。5min末測得氣體的物質的量減少了20%，則0～5min內CO2的平均反應速率為_______________。CO2還可應用于純堿工業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程中，向飽和的氨化食鹽水中通入足量CO2的生產(chǎn)環(huán)節(jié)又被稱為“碳酸化”。

（4）碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________。碳酸化過程中，溶液中c(CO32-)的變化情況為____________________。

（5）碳酸化后過濾，留在濾液中的陽離子主要有_______________（填寫化學式）。簡述檢驗濾液中Cl- 離子的實驗操作。________________________________

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【題目】鋁和鈹?shù)男再|十分相似，下列關于鈹性質推斷不正確的是（）

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