Question

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：

（1）NO的體積為 L，NO2的體積為 L。

（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。

（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水 g。

 

Answer 1

（1）5.824 L 5.376 L （2）(10-3 va +0.5)/0.14 （3）57.8 g 

【解析】

試題分析：（1）設反應中產生NO和NO2的體積分別為x、y(據得失電子守恒有)

x+y=11.2

(x/22.4)×3+(y/22.4) ×1=(32.64/64)×2 

解得x=5.824 L y=5.376 L

（2）根據反應后的溶液中只有一種溶質NaNO3 ,設原硝酸的物質的量濃度為C

（由氮元素守恒）則： 0.14×C= 10-3 ×v×a + 11.2/22.4

得原硝酸的濃度為： C= (10-3 va +0.5)/0.14

（3）從反應的始態和最終狀態看,銅在反應中失去電子,雙氧水在反應中得到電子,需要30%的雙氧水的質量為m 則(據得失電子守恒有)：(32.64/64)×2=〔(30%×m)/34〕×2 解得:m=57.8 g 

考點：氧化還原反應規律，氧化還原反應方程式的計算。