【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+ 3H2 
2NH3。
（1）若反應(yīng)進行5min時，測得n(N2) = 1.8mol，n(NH3) = 0.4mol。
計算：①a的值； ②用H2濃度的變化表示的反應(yīng)速率。
（2）反應(yīng)達平衡時，混合氣體的總物質(zhì)的量為5.0mol，其中NH3的含量（體積分數(shù)）為40%。
計算：上述溫度下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)。
【答案】（1）①2 ②0.06 mol/(L·min) （2）2
【解析】
試題（1） N2 + 3H2 
2NH3
起始物質(zhì)的量 a b 0
變化物質(zhì)的量 0.2 0.6 0.4
5min時物質(zhì)的量 1.8 b-0.6 0.4
a=0.2+1.8=2 用氫氣濃度的變化表示的反應(yīng)速率為v (H2)=0.6mol÷(2L×5min)=0.06 mol/(L·min)
（2） N2 + 3H2 2NH3
起始物質(zhì)的量 2 b 0
變化物質(zhì)的量 1 3 2
平衡物質(zhì)的量 1 b-3 2
1+2+b-3=5 解得b=5 K=（1×1）÷（0.5×13）=2
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學化學、化工工業(yè)、國防等領(lǐng)域占有重要地位。
(1)發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。肼(N2H4)與N2O4的反應(yīng)為
2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H=-1077 kJ·mol-1。
已知相關(guān)反應(yīng)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：
化學鍵 | N－H | N－N |
| O－H |
E/(kJ·mol－1) | 390 | 190 | 946 | 460 |
①使1 mol N2O4(g)分子中化學鍵完全斷裂時需要吸收的能量是________________。
②下列能說明2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H 達平衡狀態(tài)的是________
a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 b.V（N2）=3V（ N2O4）
c.N2H4的質(zhì)量保持不變 d. △H不再變化
(2)N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g) 
2NO2(g)。將一定量的N2O4放人恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度的變化如下圖所示。
①由圖推測該反應(yīng)的△H_______0(填>”或“<”)，理由為____________________________。
②圖中a點對應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為108 kPa，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝________________ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
(3)電解NO2制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示。
①陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________。
②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充某種化合物——物質(zhì)A，則A的化學式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各表述正確的是（ ）
A. 圖①表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)，橫坐標代表硫酸鎂的質(zhì)量，縱坐標可代表CO的轉(zhuǎn)化率
B. 圖②表示其他條件一定時，反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)的反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH>0
C. 圖③對應(yīng)的反應(yīng)一定是非等體積反應(yīng)加壓后平衡移動的變化情況
D. 恒壓密閉容器中加入一定量A、B，發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，圖④表示反應(yīng)過程中不斷升高溫度，產(chǎn)物C物質(zhì)的量變化規(guī)律，則正反應(yīng)方向吸熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關(guān)于有機物
的說法正確的是
A. a、b互為同系物
B. c中所有碳原子可能處于同一平面
C. a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. b的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)還有7種(不含立體異構(gòu))
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將適量的甲苯加到汽油中可以改善汽油的抗爆性能。如果要使甲苯完全燃燒，甲苯蒸氣與空氣的體積比應(yīng)該約為
A． 1：9 B． 1：11 C．1：26 D． 1：45
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某芳香烴A可以從煤干餾得到的煤焦油中分離出來，以A為原料可以合成聚鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)，其合成流程如下(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件已略去)：
已知：
Ⅰ．R—CHO+HCN
Ⅱ．R—CN
R—COOH
Ⅲ．
(苯胺易被氧化)
請回答下列問題：
(1)C的分子式為__________。
(2)下列對相關(guān)反應(yīng)類型的判斷合理的是__________ (填序號)。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |
Ⅰ | 加成 | 水解 | 還原 | 取代 | 還原 | 氧化 | 加聚 |
Ⅱ | 加成 | 消去 | 還原 | 加成 | 氧化 | 還原 | 縮聚 |
Ⅲ | 取代 | 水解 | 加成 | 氧化 | 還原 | 縮聚 | |
Ⅳ | 取代 | 消去 | 氧化 | 取代 | 還原 | 氧化 | 加聚 |
(3)寫出反應(yīng)③的化學方程式：______________________________。
(4)扁桃酸有多種同分異構(gòu)體，其中既能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的同分異構(gòu)體有__________種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。
(5)以芳香烴A為主要原料，還可以通過下列合成路線合成阿司匹林和冬青油：
①冬青油的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
②寫出反應(yīng)Ⅴ的化學方程式：______________________________。
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【題目】下列因素中，對發(fā)生在溶液中且無氣體參加的反應(yīng)的速率不產(chǎn)生顯著影響的是( )
A. 濃度B. 壓強C. 溫度D. 反應(yīng)物的性質(zhì)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
選項 | A | B | C | D |
實驗裝置 |
|
|
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|
實驗?zāi)康?/span> | 探究Na2CO3和NaHCO3溶解度的相對大小 | 用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的稀硫酸 | 檢驗蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2 | 驗證鎂和稀鹽酸的反應(yīng)的熱效應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質(zhì)溶液為堿性某蓄電池的反應(yīng)為Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2
（1）該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_______________(填選項字母)。放電時生成Fe(OH)2的質(zhì)量為18 g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________________。
A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
（2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊， 或與該蓄電池的__________(填“正”或“負”)極相連。該電化學防護法稱為___________________。
（3）該蓄電池放電時負極電極反應(yīng)式__________________，充電時陽極電極反應(yīng)式_______
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