【題目】下列因素中，對發生在溶液中且無氣體參加的反應的速率不產生顯著影響的是( )
A. 濃度B. 壓強C. 溫度D. 反應物的性質
黃岡小狀元解決問題天天練系列答案
三點一測快樂周計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發生的反應如下：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO ，反應物和產物的相關數據列表如下：
沸點/℃ | 密度/(g·cm－3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.810 9 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
實驗步驟如下：將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，與5 mL濃硫酸形成混合溶液，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77 ℃餾分，產量2.0 g。
回答下列問題：
(1)實驗中，Na2Cr2O7溶液和濃硫酸添加的順序為___________________________。
(2)加入沸石的作用是________________________________________________。
若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是______________________________。
(3)上述裝置圖中，D儀器的名稱是________，E儀器的名稱是________。
(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是________。
(5)將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，正丁醛在_______________層(填“上”或“下”)。
(6)反應溫度應保持在90～95 ℃，其原因是__________________________________、__________________________________________________。
(7)本實驗中，正丁醛的產率為________%（結果保留兩位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的工藝流程示意圖如下：
依據上圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發生反應的化學方程式為_______________________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH值_____________（選填：不變、升高或下降）
（2）工業食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質。精制過程發生反應的離子方程式為_______________________，_______________________。
（3）如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是___________（選填a、b、c，多選扣分）
a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2
（4）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序為____________（選填a，b，c多選扣分）
a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過__________、冷卻、___________（填寫操作名稱）除去NaCl
（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和
，相應的化學方程式為______________________。
（7）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2____________(填“>”、“=”或“<”)2L，原因是_____________________。
（8）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑、MnO2＋4HCl(濃) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
據此，制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置是______（填代號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：N2+ 3H2 
2NH3。
（1）若反應進行5min時，測得n(N2) = 1.8mol，n(NH3) = 0.4mol。
計算：①a的值； ②用H2濃度的變化表示的反應速率。
（2）反應達平衡時，混合氣體的總物質的量為5.0mol，其中NH3的含量（體積分數）為40%。
計算：上述溫度下該反應的化學平衡常數。
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【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用200mL 3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.15mol。（忽略溶液體積的變化）
（1）求原NaOH溶液的質量分數（保留兩位小數）；___________
（2）所得溶液Cl-中的物質的量濃度；__________
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比。_____________
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【題目】I：在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現象是_________，請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋_____________________。
II：等體積等物質的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后，溶液顯______性。此時溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________。
III：已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11，含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收。寫出離子反應方程式。____________，常溫時，等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數：N前___N后（填“>”或“<”）。
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【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）。
有關信息如下表：
化學式 |
|
|
摩爾質量（ | 190 | 261 |
熔點 | 246 | -33 |
沸點 | 652 | 144 |
其他性質 | 無色晶體，易氧化 | 無色液體，易水解 |
回答下列問題：
（1）裝置甲中儀器
的名稱為_____________。
（2）用裝置甲制取氯氣，
被還原為
，該反應的離子方程式為___________。
（3）將如圖裝置連接好，先檢查裝置氣密性，再慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到___________（填現象）后，開始加熱裝置丁，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續加熱裝置丁，此時繼續加熱裝置丁的目的是：①促進氯氣與錫反應；②_________________________。
（4）如果缺少裝置乙，可能發生的副反應的化學方程式為_______________；裝置己的作用是______（填字母代號）。
A.除去未反應的氯氣，防止污染空氣
B.防止空氣中
氣體進入裝置戊
C.防止水蒸氣進入裝置戊的試管中使產物水解
D.防止空氣中
進入裝置戊的試管中使產物氧化
（5）某同學認為丁裝置中的反應可能產生
雜質，以下試劑中可用于檢測是否產生的是______（填字母代號）。
A. 
溶液 B. 
溶液（滴有
溶液） C. 
溶液
（6）反應中用去錫粒
，反應后在戊裝置的試管中收集到
，則
的產率為_____（保留3位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗表明新型鈉離子聚合物電池正負極材料均表現出較快的電極反應動力學，使得電池具備高功率性能。其放電時的工作原理如圖，下列說法正確的是
A. 放電時，高聚物發生還原反應
B. 充電時，陽極的電極反應式為 3I- +2e-=I3-
C. 充電時，電極A接電源負極
D. 放電時，當轉移0.5 mol電子，NaI溶液中增加0.5NA個Na+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是( )
A. c1∶c2＝1∶3
B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉化率不相等
D. c1的取值范圍為0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1
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