【題目】下列有機物在適量的濃度時，通常不能用于殺菌、消毒的是（ ）
A. 苯酚溶液B. 乙醇溶液C. 甲醛溶液D. 乙醚溶液
靈星計算小達人系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應（Zn2+不與I-反應），生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定，根據消耗的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量。實驗過程如下圖所示：
回答下列問題：
（1）H2O2的電子式為_________；“溶解”后銅元素的主要存在形式是______（填離子符號）。
（2）“煮沸”的目的是除去過量的H2O2。298K時，液態過氧化氫分解，每生成0.01molO2放出熱量1.96kJ，該反應的熱化學方程式為_______________。
（3）用緩沖溶液“調PH”是為了避免溶液的酸性太強，否則“滴定”時發生反應：
S2O32-＋2H+=S↓＋SO2↑+H2O
① 該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃時，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_________。
[已知：25℃時，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]
② 若100 mL Na2S2O3溶液發生上述反應時，20s后生成的SO2比S多3.2g，則v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)（忽略溶液體積變化的影響）。
（4）“沉淀”步驟中有CuI沉淀產生，反應的離子方程式為_____________。
（5）“轉化”步驟中，CuI轉化為CuSCN，CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉化后，溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________。
［已知：Ksp(CuI)=1.1×10-12；Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]
（6）下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是______（填標號）。
A. 銅鋅合金中含少量鐵
B. “沉淀”時，I2與I-結合生成I3- :I2+I－=I3-
C. “轉化”后的溶液在空氣中放置太久，沒有及時滴定
D. “滴定”過程中，往錐形瓶內加入少量蒸餾水
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【題目】我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人趁人之危的行為，從化學的角度說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。這種做法的化學原理是（ ）
A．膠體的電泳 B．膠體的聚沉
C．血液中發生復分解反應 D．血液的氧化還原反應
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【題目】如圖所示，A是制取溴苯的實驗裝置，B、C是改進后的裝置。請仔細分析，對比三個裝置，回答下列問題：
（1）寫出三個裝置中發生反應的主要化學方程式：________________。寫出B中右邊試管中所發生反應的化學方程式：__________________。
（2）裝置A和C均采用了長玻璃導管，其作用是_______、____________。
（3）在實驗B、C裝好儀器及藥品后要使反應開始，應對裝置B進行的操作是________________；應對裝置C進行的操作是_______________________。
（4）裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作。A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是_________________。
（5）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是______________________，反應后洗氣瓶中可能出現的現象是_______________。
（6）B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是_____________________；_____________________。
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【題目】下列兩種氣體分子數一定相同的是（ ）
A．等溫等體積的O2與N2 B．質量相等密度不等的N2O與CO2
C．等壓等體積的CO2與N2 D．體積相等密度相等的CO2與CO
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【題目】Ｏ３能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。Ｏ３分子的結構如圖，呈V型，鍵角116．5℃。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：
Ｏ３的分子結構
（1）臭氧與氧氣的關系是___________。
（2）選出下列分子中與Ｏ３分子屬于等電子體的是 。
Ａ．Ｈ２Ｏ Ｂ．ＣＯ２ Ｃ．ＳＯ２ Ｄ．ＢｅＣｌ２
（3）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么Ｏ３分子有_______ 對孤對電子。
（4）Ｏ３與Ｏ２間的轉化是否為氧化還原反應___________。
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【題目】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（ ）
A. 銀氨溶液：Na+、K+、NO3－、NH3·H2O
B. 空氣：C2H2、CO2、SO2、NO
C. 氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br－
D. 高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42－、HCHO
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【題目】工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：
化學反應 | 平衡常數 | 溫度 | ||
500℃ | 700℃ | 800℃ | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) | K2 | 1 | 1.7 | 2.52 |
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | K3 | |||
請回答下列問題：
（1）判斷反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應
（2）據據反應①與反應②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3 =________(用K1、K2表示)
（3）某溫度下反應①式中各物質的平衡濃度符合下式：20c(CH3OH) = 3c(CO)·c2(H2)，試判斷此時的溫度為________。
（4）500℃時測得反應③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.4 mol·L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.4 mol·L-1，則此時ν(正)________ν(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。
（5）一定條件下將H2(g)和CO2(g)以體積比3:1置于恒溫恒容的密閉容器發生反應③，下列能說明該反應達到平衡狀態的有_____________
A．體系密度保持不變
B．H2和CO2的體積比保持不變
C．混合氣體的平均相對分子量不變時，反應一定達到平衡狀態
D．當破壞CO2中2個碳氧雙鍵，同時破壞H2O 中的2個氧氫鍵，反應一定達到平衡狀態
（6）若500℃時在2L密閉容器中加入2molH2和amolCO2進行②的反應，反應5min后達到平衡，平衡時CO2的轉化率為50%，求a =________mol，用H2表示該反應達到平衡時的平均反應速率ν(H2) =________mol·L-1·min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于合金的敘述：①合金中至少含兩種金屬；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金屬；④合金一定是混合物。其中正確的是
A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④
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