【題目】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（ ）
A. 銀氨溶液：Na+、K+、NO3－、NH3·H2O
B. 空氣：C2H2、CO2、SO2、NO
C. 氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br－
D. 高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42－、HCHO
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【題目】下列物質按電解質、非電解質、混合物排序正確的是（ ）
A．五水硫酸銅、H2SO4、空氣 B．NH3、Cu、溶液
C．鹽酸、SO2、膠體 D．純堿、乙醇、鐵礦石
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【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
實驗一 配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：
（1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。
（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定（酚酞作指示劑），幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積（ml） | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
則該醋酸溶液的準確濃度為 mol/L。（保留小數點后四位）
（3）判斷滴定終點的方法是 。
（4）下列操作中可能使所測醋酸溶液的濃度數值偏低的是 （填字母序號）。
A．堿式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準液
B．滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．量取醋酸體積時，開始俯視讀數，滴定結束時仰視讀數
實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：
醋酸濃度（mol·L－1） | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 |
（5）根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是 。
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【題目】（14分）二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，節能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。
1.在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發生的反應為：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－akJ·mol－1（a＞0）， 測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①能說明該反應已達平衡狀態的是________。
A．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
D．反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1，且保持不變
②下列措施中能使
增大的是________（選填編號）。
A．升高溫度
B．恒溫恒容下充入He(g)
C．將H2O(g)從體系中分離
D．恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
③計算該溫度下此反應的平衡常數K＝_________。若改變條件 （填選項），可使K＝1。
A．增大壓強 B．增大反應物濃度 C．降低溫度 D．升高溫度 E．加入催化劑
（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。
①M區發生反應的電極反應式為______________________ _________。
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解反應的總反應的離子方程式為： 。假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值變為13時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質量為______________（忽略溶液體積變化）。
（3）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：
已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1；
CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－b kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－c kJ·mol－1；
H2O(g)＝H2O(l) △H＝－d kJ·mol－1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：________________________ _________。
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【題目】在①苯酚②甲苯③氯乙烷④乙烯⑤乙醇中，選擇編號填寫：
（1）能和金屬鈉反應放出H2的有______；（2）能與NaOH溶液反應的有______；
（3）常溫下能與濃溴水反應的有__；（4）能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有__。
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【題目】青少年在生長發育的旺盛時期，夜間容易出現腿部肌肉抽筋（抽搐）的現象，該現象產生的主要原因是血液中哪種物質濃度過低？
A. 水 B. 鈣鹽 C. NaCl D. HCl
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【題目】利用液化石油氣中的丙烷脫氫可制取丙烯：C3H8(g)
C3H6 (g)+H2 (g) △H。起始時，向一密閉容器中充入一定量的丙烷，在不同溫度、壓強下測得平衡時反應體系中丙烷的物質的量分數如圖所示(已知pl為0.1 MPa)。
（1）反應的△H_________（填“>”“<”或“=’’，下同）
（2）以丙烯為燃料、熔融碳酸鹽為電解質制作新型電池，放電時CO32-移向該電池的______（填“正極，或“負極”），當消耗2.8 L(標準狀況)C3H6時，電路中轉移電子的物質的量為__________。
（3）根據圖中B點坐標計算，556℃時該反應酌平衡常數為______Pa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)，若圖中A、B兩點對應的平衡常數用K(A)、K (B)表示，則K(A) _____（填“>” “<”或“=”）K(B)。
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