Question

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)

B．將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的

C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0

Answer 1

A

解析試題分析：根據反應方程式可知v(X)=2v(Z)=2×0.3mol÷60s÷10L=0.001mol/(L·s)，所以A正確；如果增大容器體積變為原來2倍，瞬間Z的濃度會變為原來的，但是增大體積會使壓強減小，平衡會逆向移動，所以Z的濃度減小，B錯誤；若是增大壓強，平衡正向移動，則Y的轉化率增大，C錯誤；若升高溫度X的體積分數增大，說明平衡逆向移動，所以逆反應是吸熱反應，正反應為放熱反應，D錯誤，故選A。
考點：本題考查的是