在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。則此反應(yīng)可表示為（ ）
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C
C．3A+B=2C D．A+B=C
A
解析試題分析：化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，由此可知：A正確；
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
據(jù)報(bào)道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)
2CO2(g) + 6H2(g)
CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列敘述錯(cuò)誤的是
| A．使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率 |
| B．反應(yīng)需在300 ℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) |
| C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率 |
| D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是
| A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s) |
B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的 |
| C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 |
| D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，再次達(dá)到平衡，NH3濃度與原平衡不同的是
| A．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol NH3(g) |
| B．保持溫度和體積不變，充入1 mol Ar(g) |
| C．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol N2(g) 和3mol H2 (g) |
| D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1 mol Ar(g) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ）
| A．反應(yīng)物的濃度 | B．反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng) |
| C．反應(yīng)物的性質(zhì) | D．反應(yīng)物的狀態(tài) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一定條件下達(dá)化學(xué)平衡后，在時(shí)間為t時(shí)突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時(shí)所改變的條件是
| A．加壓 | B．升溫 | C．增大水蒸氣濃度 | D．增大碳的物質(zhì)的量 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)
3C(g)的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（ ）
| A．C生成的速率與C分解的速率相等 |
| B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolC |
| C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 |
| D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是
| A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 |
| B．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 |
| C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高 |
| D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是
A．④>③＝②>① B．④<③＝②<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①
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