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對于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述準確的是

A．形成新化學(xué)鍵的過程會放出能量	B．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)	D．生成CO₂的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

試題分析：A、斷鍵需要吸熱，形成化學(xué)鍵需要放熱，故A正確；B、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱熱才發(fā)生，如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱的，加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，故C錯誤；D、生成CO₂的反應(yīng)式不一定是放熱反應(yīng)，例如CO含有金屬氧化物等，故D錯誤，故選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分析下表中的四個熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是（）

“嫦娥一號”發(fā)射火箭燃料	液氫（H₂）	①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.6kJ·mol^-1 ②2H₂(l)+O₂(l)=2H₂O(g) △H=-482.6kJ·mol^-1
北京奧運會“祥云”火炬燃料	丙烷（C₃H₈）	③C₃H₈(l)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g)△H=-2013.8kJ·mol^-1 ④ C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l)△H=-2221.5kJ·mol^-1

A、571.6 kJ·mol^-1，2221.5kJ·mol^-1 B、241.3 kJ·mol^-1，2013.8 kJ·mol^-1
C、285.8 kJ·mol^-1，2013.8 kJ·mol^-1 D、285.8 kJ·mol^-1，2221.5 kJ·mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（15分）
甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請回答下列與甲醇有關(guān)的問題．
（1）甲醇分子是____分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)△H=-86.6kJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H₂：，反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)的壓強是開始時的3/5．
①達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為。
②下列選項能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有____ 。

A．	B．CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強保持不變	D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的顏色保持不變 F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

（3）已知在常溫常壓下：

（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。
①該電池負極的電極反應(yīng)式為____
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
C₃H₈(g)+5O₂(g) =3CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=－2220.0 kJ·mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g） ΔH="+44.0" kJ·mol^-1
則0.5mol丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水時釋放的熱量為             。
(2)已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)＋O₂(g)  ΔH＝＋140 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ·mol^－1
寫出TiO₂和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl₄和CO氣體的熱化學(xué)方程式：            。
(3)科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN

N鍵吸收941kJ熱量，則1molN₄氣體轉(zhuǎn)化為2molN₂時要放出 kJ能量。

（4）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H₂+O₂＝2H₂O，電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄溶液，電池放電時是將能轉(zhuǎn)化為能。其電極反應(yīng)式分別為：負極，正極。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是

A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)

B．能量變化如圖所示的反應(yīng)

C．化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)

D．燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A：4HCl＋O₂

2Cl₂＋2H₂O，
可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
已知：Ⅰ．反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115．6kJ的熱量．

Ⅱ．則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為

A．16kJ

B．24kJ

C．32kJ

D．48kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評價合理的是( )

	實驗事實	熱化學(xué)方程式	評價
A	已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H＝－57.3 kJ·mol^-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合	H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq) =BaSO₄(s)+ 2H₂O(l) △H＝－114.6 kJ·mol^-1	正確
B	醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合	CH₃COOH(aq)+NaOH(aq) =CH₃COONa(aq)+H₂O(l) △H＝－57.3kJ·mol^-1	不正確；因為醋酸狀態(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”。
C	160 g SO₃氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H₂SO₄，放出熱量260.6 kJ	SO₃(g)+H₂O(l)=H₂SO₄(aq) △H＝－130.3 kJ·mol^-1	不正確；因為反應(yīng)熱為△H＝－260.6kJ·mol^-1
D	已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ	C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H＝－393.51 kJ·mol^-1	不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO₂在接觸室中被催化氧化為SO₃，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。現(xiàn)將2 mol SO₂、1 mol O₂充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．2SO₃(g)