Question

下列有關熱化學方程式的評價合理的是(      )

	實驗事實	熱化學方程式	評價
A	已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合	H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) =BaSO4(s)+ 2H2O(l) △H＝－114.6 kJ·mol-1	正確
B	醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合	CH3COOH(aq)+NaOH(aq) =CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol-1	不正確；因為醋酸狀態為“aq”，而不是“l”。
C	160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ	SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1	不正確；因為反應熱為△H＝－260.6kJ·mol-1
D	已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ	C（s）+O2（g）=CO2（g） △H＝－393.51 kJ·mol-1	不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨）

 

Answer 1

D

試題分析：A.中和熱是酸堿發生中和反應產生1mol的液態水所釋放的能量。它跟反應的物質多少無關。反應的物質越多，釋放的能量也越多，但是中和熱不變。正確。B.由于醋酸是弱酸，電離需要吸收能量，所以醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合產生1mol的水,放出的熱量要比57.3kJ少。錯誤。C.SO₃的式量是80，因此160 g SO₃氣體的物質的量為2mol, 與適量水恰好完全反應生成H₂SO₄，放出熱量260.6 kJ.則其熱化學方程式為SO₃(g)+H₂O(l)=H₂SO₄(l) △H＝－130.3 kJ·mol^-1。錯誤。D.已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ. 120g石墨的物質的量為10mol.同等質量的不同狀態的C單質，如石墨、金剛石、C60，所含有的能量多少不同，所以燃燒產生的熱量就不同。因此，在書寫熱化學方程式時要注明是哪種C元素的單質。正確。