(1)某化學興趣小組的同學進行Cl2、NH3的制備及性質檢驗等實驗的流程和部分裝置如下：
①請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl2、Fe3＋、I2的氧化性強弱為Cl2>Fe3＋>I2(實驗中不斷地小心振蕩G裝置中的試管)。請寫出A中發生反應的離子方程式：______________________________________________，
請寫出試劑M為________溶液，證明氧化性為Cl2>Fe3＋>I2的實驗現象是________________________________________________________________________。
②已知3Cl2＋2NH3=6HCl＋N2，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b，D中的現象為黃綠色氣體消失，產生白煙，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現象為________________________________________________________________________。
(2)某廢水中含有一定量的Na＋、SO32—，可能含有CO32—，某研究小組欲測定其中SO32—的濃度，設計如下實驗方案：
①從下列試劑中選擇試劑X為________(填序號)；
A．0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液B．0.5 mol/L NaOH溶液
C．新制氯水 D．KI溶液
②加入試劑X生成SO42—的離子方程式為_______________________________________
③證明該廢水中是否含有CO32—的實驗方案為_________________________________________________
高中必刷題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學興趣小組欲設計使用如下裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產生。（假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中溶液的體積變化）試回答下列問題：
(1)在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球，經A、B、C三個裝置后，進入裝置D中的氣體是 （填化學式），通入該氣體的目的是 ；進行此步操作時應關閉 （填“K1”“K2”或“K3”，下同），打開 。
(2)若裝置C的硬質玻璃管中出現堵塞，則裝置B中可能出現的現象是 。
(3)關閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向裝置D的試管中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向裝置D的試管中加入CCl4至滿。則裝置D的試管中一定發生的離子反應方程式為 。
(4)從裝置E所得溶液中取出25．00 mL，用0．1000 mol/L的NaOH溶液進行中和，當恰好呈中性時消耗NaOH溶液18．00mL ，則裝置E中所得硝酸的物質的量濃度為 。
(5)實驗前量氣管的液面讀數為368．50 mL，實驗后量氣管的液面讀數為224．00 mL。則上述銅和一定量的濃硝酸反應中 （填“有”或“無”）NO生成，寫出推導過程 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。設計裝置如下(忽略裝置中空氣的影響)，請回答下列問題：
（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是_________________。
（2）裝置A的試管中發生反應的化學方程式是_______________。
（3）推測B中可以觀察到的主要現象是________；C裝置的作用是________。
（4）裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態物質Y，Y的化學式是________；可以通過適當改進，不產生Y物質，請你提出改進方法：______________________。
（5）已知：亞硝酸是弱酸，不穩定，室溫下存在反應3HNO2=HNO3＋2NO↑＋H2O；在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2＋且無氣體生成。
①寫出檢驗D中產物是亞硝酸鈉的方法：_________________；
②E裝置中試劑X可以是________。
| A．稀硫酸 | B．酸性高錳酸鉀溶液 |
| C．稀硝酸 | D．水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
無水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，100℃左右時升華，工業上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。
(1)裝置A中反應的離子方程式為______________________。
(2)裝置F中所加的試劑為________。
(3)導管b的作用為________；裝置B的作用為___________。
(4)實驗時應先點燃A處的酒精燈，反應一會兒后，再點燃D處的酒精燈，原因為____________________________________。
(5)反應結束后，拆卸裝置前，必須進行的操作是__________。
(6)為檢驗所得產品中是否含有FeCl2，可進行如下實驗：取E中收集的產物少許，加水溶解，向所得溶液中加入一種試劑，該試劑為________(填序號)。
①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設計了下圖所示裝置進行有關實驗：
(1)先關閉活塞a，將6.4 g銅片和10 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完成，發現燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。
①寫出上述過程中圓底燒瓶內發生反應的化學方程式：
打開活塞a之前___________________________________________________；
打開活塞a之后___________________________________________________。
②B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但集氣瓶內的導管未畫全，請直接在圖上把導管補充完整。
(2)實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質的量，甲、乙兩學生進行了如下設計：
①甲學生設計的方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質的量。他測定SO2的方法是將裝置A產生的氣體緩緩通過裝置D，從而測出裝置A產生氣體的體積(已折算成標準狀況下)。你認為甲學生設計的實驗方案中D裝置中的試劑為______________________(填化學式)。
②乙學生設計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用________作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為__________________________________________________；再求出余酸的物質的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質的量為________mol(用含a、b的表達式來表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
如圖所示為常見氣體制備、干燥、性質驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選擇，必要時可重復選用。
請回答下列問題：
（1）在裝置A的圓底燒瓶中裝入鋅片，分液漏斗中裝入稀硫酸，以驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物。
①若按順序A→D→B→B→C連接時，則兩次使用的裝置B中所盛放藥品的化學式依次為CuO、 （填化學式）。
②檢驗裝置的氣密性后，在加熱裝有CuO的裝置B前必須進行的操作是 。
（2）在裝置A的錐形瓶中裝入Na2O2，分液漏斗中裝入濃氨水，裝置B中裝入固體催化劑，以進行氨的催化氧化。
①若裝置的連接順序為A→C→B→C，則裝置B中氨的催化氧化反應的化學方程式為 ，裝置B中可能觀察到的現象是 。
②若把裝置A制得的氣體與Cl2混合在一起，產生白煙，寫出反應的化學方程式 。該反應體現了氨的 性。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl2化學性質的裝置圖。
（1）圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為________。
（2）若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應分別盛放的試劑為________、________。
（3）E中若裝有FeCl2溶液，反應的離子方程式為________，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現象是______________________________________。
（4）實驗中發現：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現象某化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：
a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱
b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱
c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱
d．MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
①實驗b的目的是__________________________________________，
實驗c的目的是_________________________________________________。
②實驗現象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。 
（l）在組裝好裝置后，若要檢驗A—E裝置的氣密性，其操作是： 首先 ，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導管有水柱形成說明裝置氣密性良好。
（2）裝置B中盛放試劑是 。
（3）點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗，稍后片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現大量氣泡，同時產生（答現象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發生反應的化學方程式 。
（4）當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量。若反應前固體質量為16g，反應后稱重固體質量減少2．4g。通過計算確定該固體產物的成分是 （用化學式表示）。
（5）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發現裝置F中產生白煙，同時發現G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產生白煙的化學方程式 。
迅速產生倒吸的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學小組設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去）制備Cl2并探究氯氣的相關性質：
（1）若裝置A中的固體藥品為KClO3，則反應中每生成3mol Cl2 時轉移電子的物質的量
為 。
（2）裝置B既能除去氯氣中的氯化氫，還能檢測實驗過程中裝置C是否發生堵塞。若C中發生堵塞，B中將觀察到的現象是 。
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，l處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應加入的物質分別是 ， 。
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強弱的實驗操作及現象 。
（5）用化學方程式說明裝置F的作用 。
（6）甲同學提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na2SO3溶液，乙同學認真思考后認為此法不可行。請用離子方程式解釋乙認為不可行的原因： 。
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Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O FeI2 先觀察到下層CCl4由無色變為紫紅色，后看到上層溶液由淺綠色變為黃色
