如圖所示為常見氣體制備、干燥、性質驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選擇，必要時可重復選用。
請回答下列問題：
（1）在裝置A的圓底燒瓶中裝入鋅片，分液漏斗中裝入稀硫酸，以驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物。
①若按順序A→D→B→B→C連接時，則兩次使用的裝置B中所盛放藥品的化學式依次為CuO、 （填化學式）。
②檢驗裝置的氣密性后，在加熱裝有CuO的裝置B前必須進行的操作是 。
（2）在裝置A的錐形瓶中裝入Na2O2，分液漏斗中裝入濃氨水，裝置B中裝入固體催化劑，以進行氨的催化氧化。
①若裝置的連接順序為A→C→B→C，則裝置B中氨的催化氧化反應的化學方程式為 ，裝置B中可能觀察到的現象是 。
②若把裝置A制得的氣體與Cl2混合在一起，產生白煙，寫出反應的化學方程式 。該反應體現了氨的 性。
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
新制氯水中含有多種粒子，某校化學研究性學習小組的同學為探究其性質，做了如下實驗，請你幫助完成：
(1)HClO不穩定，見光易分解生成HCl和O2。請設計實驗證明有O2生成 。
(2)氯氣能使濕潤的紅色布條退色。對于使濕潤的紅色布條退色的物質，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設計實驗，得出正確結論。
| 提出問題 | 收集資料 | 提出假設 | 驗證假設 | 得結論出 |
| 氯水中何種物質能使濕潤的紅色布條退色？ | ①氯氣有強氧化性 ②氯氣與冷水反應生成鹽酸和次氯酸 ③次氯酸有強氧化性 | ① ② ③ ④H2O使布條退色 | ①：實驗①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不退色 實實驗②： ； 實驗③：把紅色布條放在水里，布條不退色 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：
根據設計要求回答：
（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③______________。
（2）設V（Cl2）/V（CH4）＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應________。
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是____________。
（4）E裝置的作用是________（填序號）。
| A．收集氣體 | B．吸收氯氣 |
| C．防止倒吸 | D．吸收氯化氫 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體。
(1)為了節約原料，硫酸和硝酸的最佳物質的量之比為________ ；為了吸收該反應中產生的尾氣，可選擇的最佳裝置是________(填序號)。
(2)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計。
方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器N中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再使氧化銅與稀硫酸反應。
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與烯硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，再通入空氣或氧氣，即發生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加入物質甲調節pH，鐵元素全部轉化為Fe(OH)3沉淀(一般當鐵離子的濃度下降到10－5mol·L－1時，就認為沉淀完全)，然后過濾、濃縮、結晶。
(已知：常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝10－22，Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)
請回答下列問題：
①方案1中儀器N的名稱是________。
②方案2中為了使鐵元素全部沉淀，應調節pH至少為________。
③方案2中甲物質可選用________(填序號)。
| A．CaO | B．NaOH | C．CuCO3 | D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(1)某化學興趣小組的同學進行Cl2、NH3的制備及性質檢驗等實驗的流程和部分裝置如下：
①請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl2、Fe3＋、I2的氧化性強弱為Cl2>Fe3＋>I2(實驗中不斷地小心振蕩G裝置中的試管)。請寫出A中發生反應的離子方程式：______________________________________________，
請寫出試劑M為________溶液，證明氧化性為Cl2>Fe3＋>I2的實驗現象是________________________________________________________________________。
②已知3Cl2＋2NH3=6HCl＋N2，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b，D中的現象為黃綠色氣體消失，產生白煙，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現象為________________________________________________________________________。
(2)某廢水中含有一定量的Na＋、SO32—，可能含有CO32—，某研究小組欲測定其中SO32—的濃度，設計如下實驗方案：
①從下列試劑中選擇試劑X為________(填序號)；
A．0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液B．0.5 mol/L NaOH溶液
C．新制氯水 D．KI溶液
②加入試劑X生成SO42—的離子方程式為_______________________________________
③證明該廢水中是否含有CO32—的實驗方案為_________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某學習小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。
（1）能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為_________________________。
（2）為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發生反應的離子方程式為____________________________________________。
（3）當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na＋）＝________（用含硫微粒濃度的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。
(1)裝置F中發生反應的離子方程式為 。
(2)裝置A中的燒瓶內固體可選用 (填以下選項的代號)。
A.堿石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.燒堿
(3)虛線框內應添加必要的除雜裝置,請從上圖的備選裝置中選擇,并將編號填入下列空格:B ,D ,E (均填編號)。
(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應生成氯化銨和氮氣,裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結,請設計實驗方案鑒定該固體就是氯化銨: 。
(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環境的氣體,如何處理?
。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
安徽省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標準，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化學興趣小組對SO2和 Fe( NO3)3溶液的反應[0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的 pH＝2]做了相應探究。
探究I
（1）某同學進行了下列實驗:取12.8g銅片和20 mL 18 mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應完畢,最后發現燒瓶中還有銅片剩余，同時根據所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。
①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需準確稱量一定質量的Fe(NO3)3固體，在燒杯中溶解恢復到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中，再經過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請回答將溶液轉移至容量瓶中的操作方法________________________________。
②裝置A中反應的化學方程式是_________________________________________。
③該同學設計求余酸的物質的量實驗方案是測定產生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母）。
A．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱重
B．將產生的氣體緩緩通入足量Na2S溶液后，測量所得沉淀的質量
C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況）
探究II
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是____________________。
（3）裝置B中產生了白色沉淀，分析B中產生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
猜想1: SO2與Fe3+反應；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
猜想3：____________________________________；
①按猜想1，裝置B中反應的離子方程式是______________________________，證明該猜想1中生成的還原產物，某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學做法是否正確_________（填“正確”或“不正確”），理由是__________________________________。
②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的替換溶液是______ (填序號）。
A．1 mol/L 稀硝酸
B．pH＝1的FeCl3溶液
C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某興趣小組設計如下圖實驗裝置進行實驗。
Ⅰ、探究大氣污染物SO2的性質
（1）為了實現綠色環保的目標，能否用上圖A2代替A1裝置 （填“能”或“否”）。
（2）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為 ，C中反應的離子方程式為 ，D中反應的化學方程式為 。
Ⅱ、探究銅片與濃H2SO4反應的產物
實驗結束，發現在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知：此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉化為Cu2O和SO2。該小組同學收集一定量黑色固體，按如下實驗方案探究其成分：
（3）步驟Ⅱ 中檢驗濾渣洗滌干凈的實驗方法是_____________________________。
（4）黑色固體的成分是________________。
Ⅲ、尾氣處理
用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等陰離子。
（5）氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式為 。
（6）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水。
現有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 mol/L鹽酸、
2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32－、HSO3－，完成下表的實驗操作、預期現象和結論：
| 實驗操作 | 預期現象與結論 |
| 步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。 | 若出現白色渾濁，則“吸收液” 中存在SO32－或 SO42－。 |
| 步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體 。 | ， 則“吸收液”中存在 SO32－。 |
| 步驟3： 。 | ， 則“吸收液”中存在 HSO3－。 |
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4NO＋6H2O 有紅棕色氣體生成
