Question

已知稀的酸與稀的堿發生中和反應，生成1mol水所放出的熱叫中和熱，用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是         。
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量          (填“相等、不相等”)，所求中和熱         (填“相等、不相等”)，
（3）已知滇池中學高二一班某同學的實驗記錄如下,

實驗次數	酸的溫度	堿的溫度	反應最高溫度
1	21.5℃	20.5℃	24.3℃
2	21.5℃	21.5℃	25.0℃
3	16.0℃	18.5℃	21.5℃

請根據有用數據計算中和熱（酸堿的密度均視為1g/ml, C=4.17J/g.℃）                                  
（4）用相同濃度和體積的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會             ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

Answer 1

（1）環形攪拌器   （2）不相等；相等（3）△H=" -56.7KJ/mol"  （4） 偏小

試題分析：（1）在反應過程中為了使溶液混合均勻，需要攪拌，因此從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形攪拌器。
（2）改變酸或堿的用量，反應中實際放出的熱量是不同，但中和熱是不變的。
（3）根據表中數據可知，1、2、3實驗中溫度差值分別是24.3℃－（21.5℃＋20.5℃）÷2＝3.3℃、25.0℃－（21.5℃＋21.5℃）÷2＝3.5℃、21.5℃－（16℃＋18.5℃）÷2＝4.25℃.顯然第三實驗的誤差大，舍去，即溫度變化的平均值是3.4℃。反應中生成水的物質的量是0.025mol，所以該反應的中和熱是△H＝。
（4）由于一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，電離是吸熱的，所以用相同濃度和體積的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值偏小。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，主要是考查學生對中和熱測定的了解掌握程度，有利于培養學生規范嚴謹的實驗設計能力，提高學生的應試能力和學習效率。該類試題主要是以實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。