色妞色视频一区二区三区四区,亚洲另类在线制服丝袜,国产精品第13页

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在中和滴定中，下列操作或說法不正確的是

A．酸式滴定管不能裝堿液，堿式滴定管不能裝酸液或強氧化性溶液

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準溶液潤洗會引起測定結果偏高

C．裝待測液的錐形瓶應預先用待測液潤洗

D．在25.00 mL規格的滴定管中，當讀數為15.00 mL時，實際體積大于10.00 mL

試題分析：C項：因盛裝待測液的錐形瓶無需用待測液潤洗，否則待測液的量增多，影響測定結果，故錯。故選C。
點評：本題主要考查了中和滴定中的實驗操作，難度不大，只要掌握操作要求即可完成。

練習冊系列答案

小學畢業升學復習必做的18套試卷系列答案

小桔豆閱讀與作文高效訓練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示裝置中，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊溶液變紅，石灰水變渾濁。據此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質是（）

A．SO₂和H₂SO₄（濃）

B．SO₂和飽和NaHCO₃

C．Cl₂和NaHSO₃

D．NO₂和KOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學習小組按右圖在實驗室制取氨氣并探究銅的有關性質（部分夾持儀器未畫出）。
請回答：

（1）制取氨氣的化學方程式是。
（2）① 實驗現象為：黑色CuO變為紅色（生成單質a）；白色無水CuSO₄粉末變為藍色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式。 ②堿石灰的作用是。
（3）將上述生成的單質a在熱水浴中進行4個實驗，部分實驗報告如下表所示。

序號	實驗操作	實驗現象
Ⅰ	稀硫酸中加入該單質a	無明顯變化
Ⅱ	硝酸鈉溶液中加入該單質a	無明顯變化
Ⅲ	硫酸鈉溶液中加入該單質a	無明顯變化
Ⅳ	稀硫酸中加入硝酸鈉溶液	無明顯變化
Ⅳ	再加入該單質a	有無色氣泡；溶液變藍

①實驗I、II、III的目的是                。
②實驗Ⅳ中反應的本質是（用離子方程式表示）                            。
③將該單質a加入到混有硫酸的過氧化氫溶液中，溶液逐漸變成藍色，該反應的離子方程式是                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

從海水或鹽湖水直接制鹽，只能得到粗鹽，其中含有不溶性的泥沙和CaCl₂、
MgCl₂、Na₂SO₄等雜質。要得到純凈的NaCl還需要除去其中的雜質。
（1）取適量粗鹽樣品，加水溶解后再過濾，目的是：
（2）檢驗濾液中含有SO₄²^—的方法是：
（3）為了除去NaCl溶液中的可溶性雜質，還需要向溶液中依次加入下列化學試劑：
①BaCl₂溶液；②NaOH溶液；③Na₂CO₃溶液。反應的方程式依次為：




（4）反應完成后，還應該這樣操作才能得到純凈的NaCl溶液？

（5）最后從NaCl溶液中提取出NaCl固體，采用的實驗方法是          ；該實驗
要用到的玻璃儀器有：                         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知稀的酸與稀的堿發生中和反應，生成1mol水所放出的熱叫中和熱，用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，
（3）已知滇池中學高二一班某同學的實驗記錄如下,

實驗次數	酸的溫度	堿的溫度	反應最高溫度
1	21.5℃	20.5℃	24.3℃
2	21.5℃	21.5℃	25.0℃
3	16.0℃	18.5℃	21.5℃

請根據有用數據計算中和熱（酸堿的密度均視為1g/ml, C=4.17J/g.℃）
（4）用相同濃度和體積的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器已略去）。請回答下列問題：

（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為                              ；干燥氨氣常用的干燥劑是               。
（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口        （填“a”或“b”）。
（3）①、若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是                                             。
②、若裝置B中的燒瓶充滿干燥氣體，燒杯中盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的是
A、HCl和H₂O       B、H₂和H₂O        C、CO₂和NaOH
（4）氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業制硝酸的第一步反應，寫出該反應的化學方程式                                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有一定量含有Na₂O雜質的Na₂O₂試樣，用下圖所示的實驗裝置測定Na₂O₂試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO₃固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)

請回答下列問題：
(1) 裝置A中的液體試劑選用           ，理由是                                ；
(2) 裝置B的作用是                   ，裝置E中堿石灰的作用是                ；
(3) 裝置D中發生反應的化學方程式是：
                                    、                                    ；
(4) 若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得生成氣體的體積為224 mL(標準狀況)，請計算出試樣中Na₂O₂的純度，要求寫出計算過程。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室常用消石灰和NH₄Cl固體混合加熱制取氨氣，回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式。
（2）要得到純凈干燥的氨氣，可選用的干燥劑是。

A．濃硫酸

B．堿石灰

C．五氧化二磷

D．固體NaOH

（3）檢驗氨氣常用的方法是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）氯化銅晶體（CuCl₂·xH₂O）是重要的化工原料，可用作催化劑、消毒劑等。用孔雀石[主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物]制備氯化銅晶體，方案如下：

已知：有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：

⑴酸溶時，為了提高浸取率可采取的措施有                。（寫出一點）
⑵若溶液A含有的金屬離子有Cu²^＋、Fe²^＋，則試劑①為Cl₂，通入Cl₂發生反應的離子方程式：                             。
⑶加入試劑②的目的是調節pH至a，a的范圍是          ；
為避免引入雜質離子，試劑②可選用              。

A．氨水

B．氧化銅

C．氫氧化銅

D．氫氧化鈉

⑷由溶液C獲得CuCl₂·xH₂O，實驗操作依次是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾和洗滌等操作。加熱濃縮過程需加入少量鹽酸的目的是：                                  。
⑸工業生產過程會產生含Cu²^＋的廢水，向廢水加入堿調節pH=8，沉降后廢水中Cu²^＋濃度為                mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)₂]=5.6×10^－20）
⑹氯化亞銅（CuCl）也是一種重要的化工原料。
制備過程：向CuCl₂溶液中通入一定量的SO₂，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式：                              。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學