Question

【題目】現有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為13.44L�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該混合氣體CO和CO2的物質的量之比為___，平均摩爾質量為___。

（2）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中（實驗在標準狀況下測定）。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為___。

②氣球中收集到的氣體中，電子總數為___NA。

③氣球的體積為___L。

Answer 1

【答案】1:1 36g/mol 28g/mol 4.2 6.72

【解析】

設CO和CO2的物質的量分別為x mol、y mol，則列方程組：28x+44y=21.6，x+y=13.44÷22.4，解得：x=0.3、y=0.3，氣體共為0.6mol，由此對題目進行解析。

由分析得二氧化碳的物質的量為0.3mol，一氧化碳的物質的量為0.3mol，故物質的量之比為1:1，該混合氣體的平均摩爾質量為 =36g/mol。

故答案為1:1 ；36g/mol；

（2）①CO2會被NaOH溶液吸收而CO不會，CO被濃硫酸干燥后通入氣球中，所以氣球中收集到的是CO，氣體的摩爾質量為28g/mol。

②CO的物質的量為0.3mol，所以電子總數為0.3×14NA=4.2 NA。

③標準狀況下，0.3molCO的體積V=n×Vm=0.3×22.4L=6.72L。

故答案為28g/mol；4.2 ；6.72；