Question

【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：

①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；

②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_____________；

③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________。

（2）黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是__，被氧化的元素是____，氧化劑是____，還原劑是__，氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是_____。

（3）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中氧化產(chǎn)物是_____；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的質(zhì)量是____g。

Answer 1

【答案】Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu 紅色銅絲上有銀白色金屬附著 Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋ N、S C KNO3、S C CO2 N2、K2S S 3

【解析】

（1）①發(fā)生Fe與硫酸銅的置換反應(yīng)生成Cu和硫酸亞鐵，離子反應(yīng)為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，

故答案為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；

②發(fā)生Cu與硝酸銀的置換反應(yīng)，該反應(yīng)為Cu+2AgNO3═Cu (NO3)2+2Ag，觀察到紅色銅絲上有白色金屬Ag附著，

故答案為：紅色銅絲上有白色金屬Ag附著；

③由兩個(gè)反應(yīng)可知，得到電子的為氧化劑，還有劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu可知，氧化性Cu2＋＞Fe2＋；Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag可知，氧化性Ag＋＞Cu2＋，則氧化性為Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋，

故答案為：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋；

（2）黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>2價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)、C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià)，其中被還原的元素是N、S，被氧化的元素是C，氧化劑是KNO3、S，還原劑是C，氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物是N2、K2S；

故答案為：N、S；C；KNO3，S；C；CO2；N2、K2S；

（3）HNO3有強(qiáng)氧化性，H2S具有較強(qiáng)還原性，二者反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，故NO為還原產(chǎn)物、S為氧化產(chǎn)物，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知生成NO的物質(zhì)的量為：=0.1mol，故生成S的質(zhì)量為：0.1mol×30g/mol=3g，

故答案為：S；3。