【題目】下列有關圖像的說法正確的是
A. 圖甲可表示：向某AlCl3溶液中滴加過量的NaOH 溶液，生成沉淀的物質的量與滴加NaOH 溶液體積的關系
B. 圖乙可表示：向含等物質的量的NaOH 和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，生成氣體的體積與滴加HCl 溶液體積的關系
C. 根據圖丙，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸發濃縮、趁熱過濾”的方法
D. 圖丁可表示：將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化關系
【答案】D
【解析】A．AlCl3溶液中滴加NaOH先出現白色沉淀，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；繼續滴加NaOH溶液沉淀溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，生成沉淀和沉淀溶解需要的氫氧化鈉溶液的體積之比為3:1，故A錯誤；B、向含等物質的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL-1鹽酸至過量時，先發生反應NaOH+HCl═NaCl+H2O，再滴加稀鹽酸發生反應Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后滴加稀鹽酸再發生反應NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以先沒有氣體生成，當氫氧化鈉消耗完，碳酸鈉也完全轉化為碳酸氫鈉后，再滴加稀鹽酸才能生成二氧化碳，且三次鹽酸的體積之比為1：1：1，故B錯誤；C、加熱溶解→蒸發濃縮→降溫后硝酸鉀溶解度減小才能析出晶體，再進行過濾，洗滌干燥，氯化鈉留在母液中，故C錯誤；D.將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如右圖，其原因可能為生成的Mn2+作催化劑，隨著Mn2+濃度增加，反應速率越來越快，故D正確；故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組研究鹽酸被氧化的條件，進行如下實驗．
（1）研究鹽酸被MnO2氧化．
實驗 | 操作 | 現象 |
I | 常溫下將MnO2和12molL-1濃鹽酸混合 | 溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味 |
II | 將 I中混合物過濾，加熱濾液 | 生成大量黃綠色氣體 |
III | 加熱MnO2和4molL-1稀鹽酸混合物 | 無明顯現象 |
①已知MnO2呈弱堿性．I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，化學方程式是______．
②II中發生了分解反應，反應的化學方程式是______．
③III中無明顯現象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）較低，設計實驗（圖1）IV進行探究：
將實驗 III、IV作對比，得出的結論是______；將 i、ii作對比，得出的結論是______．
④用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗 V：
�。甂閉合時，指針向左偏轉
ⅱ．向右管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL-1，指針偏轉幅度變化不大
ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL-1，指針向左偏轉幅度增大
將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結論是______．
（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化．
①燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現象．由此得出濃硫酸______（填“能”或“不能”）氧化鹽酸．
②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內液體逐漸變為橙色，加熱，產生棕黃色氣體，經檢驗含有NO2．
實驗 | 操作 | 現象 |
I | 將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中 | 試紙先變藍，后褪色 |
II | 將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中 | 試紙先變藍，后褪色 |
III | … | … |
通過實驗I、II、III證明混合氣體中含有Cl2，III的操作是______．
（3）由上述實驗得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、______有關．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組從甲苯出發，按下列路線合成染料中間體X和醫藥中間體Y。
己知：①化合物A、E、F互為同分異構體。
②
（易被氧化）
③
（1）X中的官能團名稱為：___________和___________。
（2）A→B的反應類型為：___________。
（3）B+C→D的化學方程式是：________________________________。
（4）G的結構簡式為：___________。
（5）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式： ________________。
①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基和羥基；
②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環，且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子。
（6）為探索新的合成路線，采用苯和乙烯為原料制備化合物F，請寫出該合成路線的流程圖（無機試劑可任選，合成路線流程圖示見本題題干）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.（1）按要求寫出下列反應的化學方程式：
①由飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體_______________________________。
②氫氟酸腐蝕玻璃____________________________________。
（2）按要求寫出下列反應的離子方程式：
①制漂白粉（有效成分為次氯酸鈣）____________________________________。
②用硫氰化鉀溶液檢驗溶液中含有Fe3+____________________________________。
③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰呈中性____________________________________;
Ⅱ.已知還原性是I－＞Fe2+＞Br－，1L某溶液中含有FeI2和FeBr2兩種溶質，分析知其中Fe2+、I－、Br－的物質的量比為1:1:1。取出1/10體積該混合溶液向其中通入氯氣，發現吸收3.36L(標況下)的氯氣后溶液中的溶質離子剛好完全被氧化得到I2、Br2、Fe3+。請回答：
①試寫出此反應過程中第二步反應的離子方程式__________。
②求原混合溶液中各溶質的物質的量濃度______________。
③當溶液中Br－有一半被氧化時，通入的氯氣在標況下所占體積是________升，此時溶液中溶質的物質的量濃度約為（不考慮溴和碘單質的溶解）________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應2NO2
2NO+O2在容積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是
A. 單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
B. 用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態
C. 混合氣體的顏色不再改變的狀態
D. 混合氣體的總質量不再改變的狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅鋅原電池的裝置如圖所示，下列敘述不正確的是（ �。� 
A.鋅片為負極，稀硫酸是電解質溶液
B.電池工作時電子由鋅片經導線流向銅片
C.電池工作時銅片逐漸溶解而質量減輕
D.電池工作時實現了化學能轉化為電能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ. 甲同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，實驗裝置如圖。根據要求完成下列各題。
（1）填寫所示儀器名稱：A__________。
（2）實驗步驟：連接儀器、______________、加藥品后，打開 a、滴入濃硫酸，加熱。
（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________；
裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是__________________。
③依據試管 D 中的反應，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___（填 “能”或“否”）。
Ⅱ．將等質量的鋅片和銅片用導線相連并插入500 mL CuSO4溶液中構成如圖所示的裝置。
（1）該裝置中能量主要的轉化形式是__________，銅片周圍溶液會出現________的現象。
（2）若鋅2 min后的質量減少1.3 g，則導線中流過的電子為_______mol。
（3）若將裝置的鋅片換為石墨棒，電解質溶液換為FeCl3溶液，其正極反應為________。
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