【題目】電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是
A. O2在電極b上發生還原反應
B. 溶液中OH-向電極a移動
C. 正極的電極反應式為O2+4e－+4H+=2H2O
D. 負極的電極反應式為2NH3－6e－+6OH－=N2+6H2O
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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：
（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：
則M、N相比，較穩定的是____________。
（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5kJ·mol－1，CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g)
△H=－akJ·mol－1，則a_____726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式_______________________。
（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為_________________。
（5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0kJ·mol－1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1
C(石墨)+O2(g) =CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1
則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=______________。
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【題目】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：
（1）步驟①獲得Br2的離子反應方程式為：_________________________。
（2）步驟③所發生反應的化學方程式為：_________________________。在該反應中，氧化劑是______________（填化學式）；若反應中生成2molHBr，則轉移電子數約為_____________個。
（3）根據上述反應可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是：_______________。
（4）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。
A．氧化性 B．還原性 C．揮發性 D．腐蝕性
（5）提取溴單質時，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ，請說明原因：________________。
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【題目】Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在標準狀況下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均無剩余。為中和過量的H2SO4，并使Fe元素全部轉化為Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，則該H2SO4的物質的量濃度為
A. 2.25mol/L B. 2mol/L C. 4mol/L D. 0.6mol/L
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【題目】某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發生反應A(s)+2B(g)
D(g)+E(g)；△H=Q kJ·mol－1。
（1）對于該反應，用各物質的反應速率與時間的關系曲線表示如下，示意圖中的___________(填序號)正確。
（2）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉化率隨溫度變化如右圖所示。由圖可知，Q_________0(填“大于”或“小于)，c點v正__________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）在T℃時，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如表：
①T℃時，該反應的平衡常數K=___________。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據表中的數據判斷改變的條件可能是___________(填字母編號)。
a.通入一定量的B b.加入一定量的固體A c.適當縮小容器的體積 d.升高反應體系溫度
③同時加入0.2mol B、0.1molD、0.1mol E后，其他反應條件不變，該反應平衡________移動。(填“向右”、“不”、“向左”)
④維持容器的體積和溫度T℃不變，若向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和0.4molA，達到平衡后，混合氣體中B的物質的量分數是___________。
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【題目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力，其合成路線及部分反應機理如圖所示：
回答下列問題：
（1）B中官能團的名稱是______________________。
（2）E→F反應類型為______________________。
（3）D分子中位于同一平面上的原子最多有___________個。
（4）F的結構簡式為______________________。
（5）H→咖啡酸乙酯的化學方程式為____________________________________________。
（6）芳香族化合物M是H的同分異構體，1molM與足量碳酸氫鈉溶液反應生成2molCO2，M的三取代基結構有___________種；M的兩取代基同分異構體核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為1：2：2：2：1，其結構簡式為______________________。
（7）設計以甲醛、C為原料合成C5H12O4(
)的路線(無機試劑任選)。___________________________。
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【題目】把2.3 g鈉投入38.8 g水中，發生化學反應。假設水蒸發損失1 g，所得溶液中溶質的質量分數為（ ）
A. 4.6% B. 7.7% C. 10.0% D. 8.0%
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【題目】為探究黑色固體 X(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：
（1）X的化學式是________________。
（2）寫出固體甲與稀硫酸反應的離子方程式________________________。
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