Question

【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：

（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______（填化學(xué)式）。

（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

（3）Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（4）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______（填代號）。

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

（5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為________。

Answer 1

【答案】SO2、H2SO3、Na2SO3 1：2 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑ b +3

【解析】

S元素的化合價有-2價、0價、+4價、+6價。

(1)具有中間價態(tài)的元素既有還原性又有氧化性；

(2)將X為H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氫生成淡黃色沉淀S和水，元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑，元素化合價降低的為還原劑；

(3)濃硫酸與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；

(4)Na2S2O3中S為+2價，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價必須是一種大于2，另一種小于2；

(5)Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價；K2Cr2O7中Cr元素發(fā)生還原反應(yīng)，令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價為+a價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算a的值。

S元素的化合價有-2價、0價、+4價、+6價。

(1)具有中間價態(tài)的元素既有還原性又有氧化性，S元素的化合價有-2價、0價、+4價、+6價，所以0價和+4價S的化合物既有還原性又有氧化性，即SO2，H2SO3、Na2SO3既有還原性又有氧化性；

(2)將X為H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體，這是用SO2的氧化性來氧化H2S生成淡黃色沉淀S和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反應(yīng)中H2S中硫元素化合價-2價變化為0價，H2S做還原劑，SO2中硫元素+4價變化為0價，SO2做氧化劑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；

(3)濃硫酸與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

(4) Na2S2O3中S元素化合價為+2價，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價必須一種物質(zhì)中的大于2，另一種物質(zhì)中的小于2，選項a中S化合價都小于2，選項c、d中S的化合價都大于2，所以只有選項b符合題意；

(5)假設(shè)Cr元素在生成物中的化合價為+a價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則24×10-3L×0.05mol/L ×(6-4)=20×10-3L×0.02mol/L×2×(6-a)，解得a=+3。