Question

【題目】Fe、CO、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。

（1）基態(tài)CO原子的價電子排布式為____________，Co3+核外3d能級上有_________對成對電子。

（2）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co+ 的配位數(shù)是______________，1mol 配離子中所含σ鍵的數(shù)目為_____________，配位體N3-中心原子雜化類型為____________________。

（3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+ ，其原因是___________________。

（4）某藍色晶體中，F(xiàn)e2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN-，K+位于立方體的某恰當位置上。據(jù)此可知該晶體的化學式為____________，立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構型是_____________________。

（5）NiO的晶體結構如圖甲所示，其中離子坐標參數(shù)A 為(0,0,0)，B為(1,1,0)，則C離子坐標參數(shù)為_______________。

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖乙），已知O2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為__________g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

Answer 1

【答案】 3d74s2 1 6 23NA sp N元素電負性比O元素電負性小，N原子提供孤電子對的傾向更大，與Co2+形成的配位鍵更強 KFe2(CN)6 正四面體形 (1,1/2,1/2) （或）

【解析】（1）CO原子的核電荷數(shù)為27，基態(tài)CO的價電子排布式為3d74s2；Co3+核外電子排布為3d6，3d能級上有1對成對電子；正確答案：3d74s2 ； 1。

（2）氨氣分子和N3-中氮原子中有孤電子對，能夠與Co+形成配位鍵，共有5個氨分子和1個N3-離子，與Co+形成的的配位數(shù)為6；所以5 mol氨氣分子提供σ鍵為15mol，1 mol N3-中含有σ鍵2 mol，形成配位鍵有6 mol，所以1mol 配離子中所含σ鍵的數(shù)目為23NA；雜化軌道數(shù)=中心原子的孤電子對數(shù)+中心原子的σ鍵的數(shù)目，所以N3-中心氮原子孤電子對數(shù)為0，σ鍵的數(shù)目為2，所以雜化軌道數(shù)為2，屬于sp雜化；正確答案：6 ；23NA；sp。

（3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+ ，其原因是N元素電負性比O元素電負性小，N原子提供孤電子對的傾向更大，與Co2+形成的配位鍵更強；正確答案：N元素電負性比O元素電負性小，N原子提供孤電子對的傾向更大，與Co2+形成的配位鍵更強。

（4）Fe2+、Fe3+占據(jù)立方體的互不相鄰的頂點，則每個立方體上有4個Fe2+、4個Fe3+，根據(jù)晶體的空間結構特點，每個頂點上的粒子有1/8屬于該立方體，則該立方體中有1/2個Fe2+、1/2個Fe3+，CN-位于立方體的棱上，棱上的微粒有1/4屬于該立方體，該立方體中有3個CN-，所以該晶體的化學式為 [FeFe(CN)6]-，由于物質(zhì)呈電中性，所以需要一個鉀離子與之結合，所以該晶體的化學式為KFe2(CN)6；立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構型是正四面體形；正確答案：KFe2(CN)6 ； 正四面體形。

（5）若NiO晶胞中離子坐標參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則由圖可看出C離子坐標離x為1，離y為，離z為，則坐標參數(shù)為（1，，）；正確答案：(1,1/2,1/2)。

（6）根據(jù)結構知，氧離子和相鄰的鎳離子之間的距離為a，距離最近的兩個陽離子核間的距離是距離最近的氧離子和鎳離子距離的倍，所以其距離是2am；根據(jù)圖片知，每個氧化鎳所占的面積=2a m×2a m×sin60°×10-24，則每平方米含有的氧化鎳個數(shù)=1/(2a m×2a m×sin60°×10-24)= ×1024；每個氧化鎳的質(zhì)量=g，所以每平方米含有的氧化鎳質(zhì)量=××1024=；正確答案：（或）。