Question

【題目】某溫度下，向一定體積0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pH與pOH[pOH=-1gc(OH-)]的變化關系如圖所示。 下列說法錯誤的是

A. 此溫度下，水的離子積常數為1.0×10-2a

B. M、N兩點所示的溶液中，水的電離程度相同

C. Q點消耗的NaOH溶液的體積等于HA溶液的體積

D. N點溶液加水稀釋，減小

Answer 1

【答案】C

【解析】A．Q點時pOH=pH，說明c(OH-)=c(H+)=l0-amol/L，水的離子積Kw=c(OH-)×c(H+)=1.0×l0-2a，故A正確；B．由于M點的OH-濃度等于N點的H+濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，故B正確；C．恰好反應得到NaA溶液呈堿性，Q點的pH=pOH，溶液呈中性，HA稍過量，則Q點消耗的NaOH的體積小于HA的體積，故C錯誤；D．N點溶液加水稀釋，Ka=，溫度不變，Ka不變，加水稀釋氫氧根離子濃度減小，c(H+)增大，所以變小，故D正確；故選C。