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【題目】下列離子方程式正確的是

A. 碳酸的電離：H2CO32H＋＋CO32-

B. 將金屬鈉加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

C. 硫化鈉水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－

D. 向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

【答案】B

【解析】

A. 碳酸是二元弱酸，分步電離；

B、鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；

C、S2－是二元弱酸根離子，分步水解；

D. 向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液，生成偏鋁酸鈉。

A. 碳酸是二元弱酸，電離方程式是H2CO3H＋＋HCO3-，故A錯誤；

B、鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B正確；

C、S2－是二元弱酸根離子，分步水解，S2－＋H2OHS-＋OH－，故C錯誤；

D. 向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液，生成偏鋁酸鈉，反應離子方程式是Al3＋＋4OH－===AlO2-+2H2O，故D錯誤。

練習冊系列答案

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【題目】可逆反應：2NO22NO+O2在密閉容器反應，達到平衡狀態的標志是（）

（1）單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

（2）單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO

（3）用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示反應速率的比為2:2:1的狀態

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態

（5）混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．

A. B. C. D.

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【題目】傳統接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴將燃料電池引人硫酸生產工藝可有效解決能耗和環境污染問題，同時提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。

下列說法不正確的是（）

A. b極為正極，電極反應式為O2+4H++4e-=2H20

B. H+由a極通過質子交換膜向b極移動

C. 該燃料電池的總反應式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

D. 若a極消耗2.24 L（標準狀況）SO2，理論上c極，有6.4g銅析出

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【題目】鉻是一種銀白色金屬，化學性質穩定，在化合物中常見+2、+3 和+6 價等價態。工業上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料生產金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O（已知 Na2Cr2O7 是一種強氧化劑），其主要工藝流程如下：

查閱資料得知：常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉化為CrO42-

回答下列問題：

（1）工業上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應制取金屬鉻的化學方程式_______________。

（2）酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是_____________。

（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據如圖分析操作a為________________、____________、洗滌、干燥。

（4）已知含+6 價鉻的污水會污染環境，電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-。

①Cr(OH)3的化學性質與 Al(OH)3相似。在上述生產過程中加入NaOH 溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為__________________________（用離子方程式表示）；

②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液最佳的是___________（填選項序號）；

A．FeSO4溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

③上述流程中，每消耗0.1 mol Na2S2O3 轉移0.8 mole-，則加入Na2S2O3溶液時發生反應的離子方程式為__________________________________。

（5）某廠廢水中含1.00×103 mol/L的Cr2O72－，某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4（Cr 的化合價為+3，Fe的化合價依次為+3、+2）。欲使1L該廢水中的 Cr2O72－完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入________gFeSO47H2O。

（已知FeSO47H2O摩爾質量為278g/mol）

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【題目】按要求填空：

（1）甲基的電子式___________。

（2）有下列六組物質：屬于同系物的是______，屬于同分異構體是______，屬于同種物質的是______。（填序號）

A．與 B．與

C．與 D．與

E．ClC（CH3）3與（CH3）2CHCH2Cl F．與CH3﹣CH2Cl．

（3）寫出由甲苯制備TNT的化學反應方程式___________。

（4）相對分子質量為72且只有一種一氯代物的烷烴的結構簡式___________。

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B.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動

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