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應(yīng)2X（g）+Y（g）

2Z（g）；△H<0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。在不同溫度（T₁和T₂）及壓強(qiáng)（P₁和P₂）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n（Z）]與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是

A．T₁<T₂，P₁<P₂

B．T₁<T₂，P₁>P₂

C．T₁>T₂，P₁>P₂

D．T₁>T₂，P₁<P₂

本題屬于中等題，根據(jù)化學(xué)平衡圖像，先拐先平原理，其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以P₁>P₂_。其它條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以T₁>T₂

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） ΔH=-196.0kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g） ΔH="-113.0" kJ·mol^-1
2SO₃（l）

2SO₃（g）               ΔH=" 20.0" kJ·mol^-1
則NO₂與SO₂反應(yīng)生成SO₃（l）和一種無色氣體的熱化學(xué)方程式                      ；
若在一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，
①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO₃的同時(shí)生成1 molNO₂
②該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得NO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為         。
③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，若加入Ar氣，使得反應(yīng)速率     （變大、變小或不變）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)；在其他條件不變的情況下，溫度對反應(yīng)的影響，如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是

A．溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH₃OH)=

mol·L^-1·min^-1

B．T₁> T₂

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．溫度為T₂時(shí)，若容器體積縮小為1L，甲醇的平衡濃度為

mol·L^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）

bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中

="_________"
（2）t₁到t₂時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：
____________
（3）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒容的密閉容器中，下列反應(yīng)分別達(dá)到平衡后，有關(guān)說法正確的是

A．2HI（g）

H₂（g）+I₂（g）；DH>0，若降低溫度，顏色加深，壓強(qiáng)增大

B．2NO₂（g）

N₂O₄（g）；DH<0，充入氬氣，壓強(qiáng)增大，紅棕色變淺

C．2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；DH<0，升溫后，平均相對分子質(zhì)量減小

D．3Fe（s）+4H₂O（g）

Fe₃O₄（s）+4H₂（g）；DH<0，加入鐵后，F(xiàn)e₃O₄將增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO₂后達(dá)到如下平衡2NO₂(g)

N₂O₄(g) ，平衡后，向容器內(nèi)再充入1mol N₂O₄(g)，下列說法正確的（）

A．容器內(nèi)氣體顏色先變淺后變深，最后比原來還要淺

B．反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以NO₂的百分含量增大

C．容器中的氣體密度始終不變

D．N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

釩(V)及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應(yīng)用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V₂O₅作催化劑：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH＜0。
某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，在V₂O₅作催化劑下經(jīng)5min反應(yīng)達(dá)平衡，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)為80%。
（1）5min內(nèi) v(SO₃ )＝　　　　　　mol·L^－¹·min^－¹　
（2）該溫度下平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　　　
（3）若縮小容器體積，至達(dá)到新的平衡，在圖中畫出反應(yīng)速率變化圖象。

（4）硫酸工業(yè)尾氣SO₂用濃氨水吸收，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨［即(NH₄)₂SO₄］。
（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示。

①用該電池電解(NH₄)₂SO₄溶液生產(chǎn)(NH₄)₂S₂O₈(過二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽極電極反應(yīng)式可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　；若電解得1mol(NH₄)₂S₂O₈，則電池左槽中H^＋將　　　(填“增大”或“減少”)　　　　mol。
②電池使用一段時(shí)間后對其進(jìn)行充電，充電過程中，陽電極反應(yīng)式為：　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)（1）在容積為3L的密閉容器中，由I₂(g)和H₂(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。
①溫度為T₁時(shí)，在0~t_Amin內(nèi)，H₂的消耗速率
v (H₂)=________________
②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是_________（填序號）

a．溫度為T₂，容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)B點(diǎn)所示狀態(tài)
b．平衡狀態(tài)從A點(diǎn)移動(dòng)到B點(diǎn)，n(HI)/n(H₂)增大
c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
(2) 加水稀釋0.1mol·L^-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）
a.c(H⁺) b. Ka(HF) c. c(F^-)/c(H⁺) d. c(H⁺) / c(HF)
(3) 在0.1mol·L^-1HCl溶液中加入過量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫出有關(guān)的離子方程式、。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)